题目
题型：不详难度：来源：
试回答：
Ⅰ．写出步骤①和③的化学方程式：①______、③______．
Ⅱ．上述流程中可循环利用的物质是______（填物质名称）．
Ⅲ．B中还含有未煅烧完的碳酸钙．检验方法Ⅰ：取样，______，证明B残渣中含有碳酸钙；检验方法Ⅱ：______，证明B残渣中含有碳酸钙．
答案
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Ⅱ、由上述分析可知二氧化碳可以循环利用．
Ⅲ、Ⅰ碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，因此检验B中还含有未煅烧完的碳酸钙可以取样品少量于试管，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明B残渣中含有碳酸钙；Ⅱ、碳酸钙在高温条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳，因此可取样，将样品称量：m1克，将样品高温煅烧，冷却后再称量：m2克，若m1＞m2证明B残渣中含有碳酸钙．
故答案为：ⅠCaCO3
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Fe2O3+3CO
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Ⅱ二氧化碳
Ⅲ滴加稀盐酸，有气泡产生
取样，将样品称量：m1克，将样品高温煅烧，冷却后再称量：m2克，若m1＞m2
核心考点
试题【以石灰石、赤铁矿为原料，进行金属铁的冶炼，各物质之间的转化关系如下图所示．试回答：Ⅰ．写出步骤①和③的化学方程式：①______、③______．Ⅱ．上述流程中】；主要考察你对物质的化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，可对应加入过量的Na2CO3、过量的NaOH以及过量的BaCl2，其中Na2CO3必须在BaCl2之______（填“前”或“后”）．
（2）将滤液的pH调至中性应加入的试剂是______．
（3）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理如下：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
问：分离出NaHCO3晶体后的母液中一定含有的溶质有______，若此母液中加入过量生石灰，则可获得一种可循环使用的物质，其化学式是______．
（4）该流程的主要产品纯碱属于______（填“酸”或“碱”或“盐”）．
| A．①和② | B．②和③ | C．①和③ | D．①②③ |
（1）操作a的名称是：______；
（2）已知：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O．则途径I与途径II相比，其优点体现在：
①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；②______；
（3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为：______．
| A．碳酸氢钠 | B．纯碱 |
| C．氯化铵 | D．纯碱和氯化铵 |
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是______；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是______；
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH
乙：NaOH和Na2CO3的混合物
丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与实验】（4）甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．