题目
题型：不详难度：来源：
转化，都能一步完成的是（ ）| A | B | C | D | |
| X | C | Na2O | CaO | Fe |
| Y | CO2 | NaOH | CaCl2 | Fe2O3 |
| Z | Na2CO3 | NaCl | CaCO3 | Fe（OH）3 |
A、中Z→X碳酸钠到碳一步反应不行； B、中Z→X氯化钠不能一步产生氧化钠． C、中X→Y氧化钙与盐酸反应制取氯化钙，Y→Z氯化钙与碳酸钠反应碳酸钙，Z→X碳酸钙高温煅烧可制得氧化钙；故能实现 D、中Y→Z、Z→X都一步反应不行． 故选C | ||||
实验设计，自然界矿物中一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，课外活动小组同学，用重晶石矿焦炭为原料，制取纯净硫酸钡．（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）部分流程如下： 按要求填空 （1）在步骤①中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素的化合价降低了？______． （2）写出步骤②中溶液A的溶质的化学式______． （3）写出利用A溶液制取BaSO4的化学方程式：______． （4）有同学指出，上述步骤②产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S，又能获纯净BaSO4．请写有关化学方程式：______． | ||||
我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______． （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______． （3）写出上述流程中X物质的分子式______． （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是______． （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______． （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有______． A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出 C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度． | ||||
| 环潭镇中心学校九（6）班同学在学习了酸、碱、盐的化学性质后，有了许多发现： （1）不同类别的物质间能相互转化．如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系．（用“→“表示） ①请补充转化关系图中的空白处______（填物质类别） ②请从关系图中选择合适的方法，写一个制取AlCl3的化学方程式______． （2）不同类别的物质间能相互反应．下图方框内的六种物质为Zn、Mg0、H2S04、BaCl2、Ca（OH）2、K2C03．（“--”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应）请帮小昊同学完成填空． ①A常用于改良酸陛土壤，试推断：B为______，D为______． ②写出B与C反应的化学方程式______，该反应属于______（填基本反应类型）  | ||||
| 海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用． （1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是______． （2）从海水中获得氯化钠．将海水进行______可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是______．（用序号填一种合理组合）． （3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．  上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为______．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： ______． （4）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．  步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：______、______． 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为______． | ||||
下图是二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）．请按下列要求填空： （1）物质a主要成分的化学式是______； （2）物质b主要成分中阳离子是______； （3）物质c（C6H12O6）所属类别是______（填“无机物”或“有机物”），该物质中C、H、O三种元素的质量比是______； （4）写出由CO2生成物质d的化学反应方程式______； （5）标出物质e化学式中带点元素的化合价______． |