题目
题型:不详难度:来源:
(1)自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是 .
(2)欲除去水中不溶性杂质,需进行过滤操作,该操作过程中玻璃棒所起的作用是 .
(3)生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物,可采用的方法是 .
(4)某同学在完成电解水实验时,发现正极产生了10mL气体,则负极产生的气体体积是 (单位不写不给分) .该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是 .
答案
解析
试题分析:(1)明矾溶于水形成的胶体能吸附悬浮的不溶性固体小颗粒,形成的大颗粒易于沉降,故填:吸附沉降;(2)过滤时玻璃棒起到了引流的作用,故填:引流;(3)硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物,受热易分解生成不溶性钙镁化合物,硬水软化可以采用加热的方法,细菌微生物高温已失去活性,故填:煮沸;(4)电解水时正极生成的氧气和负极生成的氢气的体积比为1:2,正极产生了10mL气体,则负极产生的气体体积是20mL,化学反应前后,元素的种类不变,生成的氢气由氢元素组成,生成的氧气由氧元素组成,从而说明水是由氢元素和氧元素组成的,故填:化学反应前后元素种类不变.
核心考点
试题【水是生命之源,也是人类最宝贵的资源.用你学过的化学知识回答下列问题:(1)自然界中的水都不是纯水,净水时需加入明矾的目的是 .(2)欲除去水中不溶性杂质,】;主要考察你对生活污水和工业废液的危害等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)自来水的生产过程大体如下图:
上图过滤池中有活性炭层,活性炭起 作用,该过程中发生 变化.氯化时,通常通入一定量氯气,它与水反应生成盐酸和次氯酸.实验室配制AgN03溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示) .高铁酸钾(K2Fe04)是一种理想的水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价是 .
(2)电解水时,加入少量NaOH可以增强水的导电性.现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里,接通直流电源后,与电源正极相连的一端放出的气体是 ,当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时,有 水被分解.
(3)在河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂(位置如图所示),每个工厂排出的废液只含有Na2C03、FeCl3、NaOH、HCl中的一种.某环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈无色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水澄清.请回答:
①甲工厂排出的废液是一种碱性物质,检验该物质呈碱性可选用的试剂是 .
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是 .
③丁处产生气泡的化学方程式是 .
(4)保护水资源,我们应该采取的措施是 .
(1)缓解旱情可利用 进行人工降雨.
(2)井水、河水、山泉水几乎都是硬水,长期饮用硬水对健康不利,生活中可以通过 的方法解决这个问题.
(3)高铁酸钾(化学式;K2FeO4)是一种新型的自来水消毒剂,它在水中发生反应的化学方程式为:4K2FeO4+4H2O=2Fe2O3+8KOH+3X↑,则X的化学式为 ,K2FeO4中Fe的化合价为 价.
(1)造成水污染的原因有哪些?(答两点即可)
(2)生活中如何节约用水?(答一点即可)
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