题目
题型：不详难度：来源：
（1）原固体粉末中CuSO4的质量；
（2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1％）
答案
（1）7.6克
（2）9.6%
解析
CuSO4 + Fe =" " FeSO4 + Cu 1分
160 152 64
x y 3.2g
2分解得x="8g " 1分
y="7.6g "
（2）原FeSO4的质量为：10g-8g="2g "
滤液A中FeSO4的质量：2g+7.6g="9.6g " 1分
滤液A中水的质量：100g-10g="90g " 1分
滤液A中FeSO4的质量分数为：
1分≈9.6％ 1分
答：原固体粉末中CuSO4的质量为8g，滤液A中溶质的质量分数约为9.6％
核心考点
试题【(8分)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测】；主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，此时总质量为106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反应（反应方程式为Na2CO3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + H2O +CO2↑），待没有气泡逸出后再次称量，总质量为 128.3g。计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）
| A．12% | B．24% | C．36% | D．50% |
| | 第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 |
| 加入CaCl2溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 生成沉淀的质量/g | 4 | 8 | 10 | 10 |
⑴每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为 ▲ g。
⑵样品中碳酸钠的纯度。
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加人稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 43.5 | 37.0 | 33.75 | 33.75 |
(2) 计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。
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