题目
题型:不详难度:来源:
(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑)
铝、铁、锌的市场价格分别为:铝—4800元/t、铁—2100元/t、锌—10800元/t。如果不考虑其他因素,该同学要制备2g的氢气,选择哪一种金属最经济合算
答案
解析
解:设如选择锌,需要的锌的质量为x;如选择铁,需要的铁的质量为y;如选择铝,需要的铝的质量为z
(1)
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 2g
∴65:2=x:2
解之得x=65g
(2)
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
y 2g
∴56:2=y:2
解之得y=56g
(3)
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
z 2g
∴54:6=z:2g
解之得:z=18g
(4)锌:0.0108×65=0.702元
铁:0.0021×56=0.1176元
铝:0.0048×18=0.0864元
0.0864<0.1176<0.702
故选择铝最经济合算.
核心考点
试题【某同学打算用金属与稀硫酸反应制备氢气.(已知:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4===Al】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe3O4 | D.FeS2 |
(1)样品中锌的质量分数。
(2)完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。
(1)反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。
(2)固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____(结果用最简整数比表示)。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂;
⑵写出高炉中发生的反应①的化学方程
式: ▲ ;
写出反应③的化学方程式 ▲ ;
⑶反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁
与 ▲ 接触;
⑷该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量,进行了如下实验研究:取12g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。(说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。)
①铁完全反应用去盐酸的质量为 ▲ g。
②生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)
▲
(5)某同学列出了如下计算式:
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (146+12-a)g
小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 ▲
。
(6)小华另设计了一个实验方案:用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
①计算20g溶液中H2SO4的物质的量(根据化学方程式列式计算)
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
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