题目
题型:不详难度:来源:
(1)产生CO2的质量是多少克?(结果保留三位小数)
答案
CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02↑……………………………………… (1分)
73 44 …………………………………… (1分)
0.73gx10% x
= ……………………………………… (1分)
x =0.044g ……………………… (1分)
(1)产生CO2的质量为0.044g
(2)消耗盐酸的体积为0.73g÷1.1g/ mL =0.7mL ……………… (1分)
答:略。(注:消耗盐酸的体积为:0.6mL或0.7mL均给分。)
解析
(2)根据体积公式v= 可求得消耗盐酸的体积.
解答:解:(1)设生成二氧化碳的质量为x
CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
73 44
0.73g×10% x
=
x=0.044g
(2)消耗盐酸的体积为0.73g÷1.1g/mL=0.66mL≈0.7mL
答;(1)产生CO2的质量为0.044g
(2)消耗盐酸的体积是0.7mL
点评:根据化学方程式可表示反应中各物质的质量关系,利用反应中物质的质量关系,可由反应中已知物质的质量计算反应中其它物质的质量.
核心考点
试题【微型化学实验使用药品的量很少,产生的废弃物也少,因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO2的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求:(1)】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求,把15.0 g样品(假设只含不溶性杂质)
加入一定量的水溶解,过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液,加入10%的BaCl2溶液20.8
g,恰好完全反应,反应的化学方程式:Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓。
(1)计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。
(2)根据这一次检测,计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。
下列叙述中正确的是
①图l中oa段表示实验中沉淀质置的变化情况
②图l中c点表示上述混合溶液与碳破钠溶液恰好完全反应
③由图2可知,反应前X的体积为2L
④由图2可知,x可能是C0或CH4
A.①④ B ②③ C①②④ D ②③④
(1)写出发生反应的化学方程式________________________________________;
(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式________________;
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为________;
(4)向反应后的固液混合物中加入113.6 g水,充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____;
(5)欲配制150 g上述实验所用的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸质量为_______________---。
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