题目
题型:不详难度:来源:
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下列说法正确的是
A.无论甲、丙的待测值为多少,甲、丙一定都是反应物 |
B.如果丙的待测值为0,则只有乙、丁是生成物 |
C.如果丙的待测值为10,则该反应为分解反应 |
D.如果甲的待测值为0,则参加反应的甲、丙的质量比为2:5 |
答案
解析
B、如果丙的待测值为0,则只有乙、丁是生成物,根据质量守恒定律,30≠(19-10)+(16-5),故B错误;
C、如果丙的待测值为10,则该反应为分解反应,则30-10=(19-10)+(16-5),故C正确;
D、如果甲的待测值为0,根据质量守恒定律,则丙的质量为:(19-10)+(16-5)=20,而20-12=8克,则参加反应的甲、丙的质量比为12:8=4:3,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【在一个密闭容器内有4种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量,数据见下表。下列说法正确的是A.无论甲、丙的待测值为多少,甲、丙一定都是反应物B.如】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应生成氢气的质量为 g。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数。
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)原固体中CaCO3的质量;
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。
取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集,且体积在相同
条件下测定。该条件下氢气的密度是0.089∥L),
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根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
(1)上述实验中,铁粉一定过量的实验编号是_________;
(2)铁粉的纯度是________;
(3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程,计算结果精确到0.1)。
(1)反应中生成二氧化碳气体的质量;
(2)该混合物中碳酸钠的质量分数。
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(提示:反应的化学方程式为Na2CO3+ H2SO4
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