题目
题型:不详难度:来源:
答案
根据Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(1分)
56 2
m 0.35 g(1分)
则
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222050314-73208.png)
解得m=9.8 g(1分)
所以合金中铁的质量分数为
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222050314-27290.png)
答:该合金中铁的质量分数为98%。
解析
解:设样品合金中铁的质量为m.
根据Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
m 0.35 g(1分)
则
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解得m=9.8 g(1分)
所以合金中铁的质量分数为
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答:该合金中铁的质量分数为98%。
核心考点
试题【(4分)人类生产生活离不开钢铁。生铁和钢都是铁的合金。某同学将10 g铁的合金样品投入足量稀硫酸中,充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应)。测得产生气体】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)30℃时,碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 (精确到0 1%)。
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[注:(C6H10O5)n的相对分子质量是162n ]。计算(结果保留1位小数):
(1)CH3CH2OH的相对分子质量是 ;
(2)100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少?
(3)假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。若人体中血液占人体体重的10%(假设血液的密度是:1kg/L),则:
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①.一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少?
②.①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少?
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A.该反应属于化合反应 |
B.待测物质N的质量为22g |
C.该反应属于分解反应 |
D.反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9:37:80:111 |
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(1)根据此变化曲线,你认为实验操作是将 ▲ 滴加到另一种溶液中
(2)当加入溶液的质量是a克时,滴入无色酚酞试液,溶液呈▲ 色,此时溶液中溶质是 ▲ (写化学式)
(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量(需写出计算过程)
(1)在图28中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。
(2)求混合物中NaOH的质量是多少?
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
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