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题目
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(5分)过氧化钠(Na2O2)与水发生反应,生成对应的碱和氧气,化学方程式为:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中,充分反应。试计算:
(1)生成的氧气在标准状况的体积是多少?(已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L)
(2)所得溶液中溶质质量分数是多少?
答案
解:设生成O2和NaOH的质量分别为x和y
2Na2O+  2H2O = 4NaOH  +  O2
156             160        32
78g              y         x

x="16" g 
y="80" g 
故O2在标准状况下的体积为:=" 11.2" L
NaOH溶液中NaOH的质量分数为:×100% =20%
解析
分析:(1)根据反应物两反应物的质量关系,判断完全反应的物质为过氧化钠,根据反应化学方程式,由完全反应的过氧化钠质量计算生成氧气的质量并换算成体积;
(2)反应后所得溶液为氢氧化钠溶液,根据反应的化学方程式计算出溶质氢氧化钠的质量,根据质量守恒定律计算出所得溶液质量,两个质量比可计算所得溶液中溶质质量分数.
解答:解:根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156:36,因此,将78g过氧化钠放入338g水中,充分反应时过氧化钠完全反应,
设生成O2和NaOH的质量分别为x和y
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
156         160  32
78g           y   x

解之得x=16g,y=80g
(1)故O2在标准状况下的体积为:
=11.2L
(2)NaOH溶液中NaOH的质量分数为:
×100%=20%
答:(1)生成的氧气在标准状况的体积是11.2L;(2)所得溶液中溶质质量分数是20%.
点评:根据反应的化学方程式进行计算时,所使用的物质的质量必须为完全反应的物质的质量,未参加反应的物质质量不能代入化学方程式进行计算.
核心考点
试题【(5分)过氧化钠(Na2O2)与水发生反应,生成对应的碱和氧气,化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量。 已知:Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl

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(10分)人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3).
(1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格:
正常情况下胃液中HCl的质量范围
                    
该患者胃液中HCl的质量
                    
该患者至少要除去的HCl的质量是                         
(2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39g),并要求病人每次服用2片,请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少?(发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O)
医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是                         。(答一点即可)
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(4分)“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷:CO2 + 4H2CH4 + 2H2O。计算若66 g二氧化碳发生转化,得到甲烷的质量是多少。
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(7分)如图是则配制好的硫酸钠溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:

(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为         g;
(2)取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算:
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
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配制50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克?若要完全中和这些溶液.需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸多少克?
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