题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为_________g。
(2)若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应,计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数(计算最终结果保留1位小数)。
答案
(2)解:7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X,反应生成CaCl2的质量为Y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
X Y 2.2g
X="5g " Y=5.55g
石灰石中CaCO3的质量分数为:
反应所得溶液中溶质的质量分数为:
答:石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%,反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8%。
解析
核心考点
试题【(2011年四川绵阳,37题)我市有丰富的石灰石资源,为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数,取7.5g样品放入烧杯,加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)当加入196g稀硫酸时,放出气体的质量为 g。
(2)计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。
(3)试通过计算求出加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程)
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(精确到0.1%)
(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
反应时间(秒) | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 | 150 | 175 | 200 |
滴入稀盐酸体积(毫升) | 0 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 |
pH | 13.2 | 13.0 | 12.7 | 12.4 | 12.1 | 7.0 | 2.0 | 1.6 | 1.3 |
温度(℃) | 36.9 | 37.5 | 38.0 | 38.5 | 38.8 | 39.2 | 39.0 | 38.8 | 38.6 |
(1)观察上表发现,当反应时间在__________秒时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。
(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因:________________。
(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克/毫升;化学方程式为:NaOH+HCI=NaCl+H2O)
(1)25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ;
(2)计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙;
(3)处理一定量的硫酸,理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉
末,还可用m3吨碳酸钙粉末,则m1、m2、 m3的数值大小关系为 。
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