题目
题型:不详难度:来源:
(1)可制取多少克氢气?
(2)理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克?
答案
解析
设可制取氢气的质量为x,参加反应的HCl的质量为y
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65 73 2
2.6g y x
65/2 =2.6g/x 65/73 ="2.6g/y"
x=0.08g y=2.92g
2.92g÷14.6%=20g
答:(1)可制取0.08g氢气,(2)理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液20克。
核心考点
试题【(10眉山24)、(6分)实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气,若用2.6克锌和稀盐酸反应。则:(1)可制取多少克氢气?(2)理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴若燃烧1kg氢气,需氧气多少千克?
⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水,可以配制出30%的KOH溶液多少千克?
⑴当加入73克稀盐酸时,稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应。
① 当加入73克稀盐酸时,反应生成的气体的质量是多少?
② 当加入73克稀盐酸时,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
⑵当加入120克稀盐酸时,溶液中溶质是 。
(1) 写出NaHCO3与稀硫酸反应的化学方程式 。
(2)如何用98%的硫酸(密度为1.849/mL)配制980918.4%的硫酸溶液?
。
(3)现将45g NaHCO3(混有KHCO3)固体粉末加入100mL稀硫酸,恰好完全反应后使气体全部逸出,固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下,CO2的密度为2g/L)。通过计算:
①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。
②若稀硫酸为120mL时,加入固体粉末为58.5g,求产生CO2的体积。
①纯碱样品中碳酸钠的质量;
②纯碱样品中氯化钠的质量。
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加人稀硫酸质量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 |
剩余固体质量(g) | 87 | 74 | 67.5 | 67.5 |
(1)第2次测得剩余固体质量为74g,其成分为 ▲ 。
A.铜 B.锌 C.铜和锌
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜:m锌: ▲ 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数,并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。
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