题目

题型：不详难度：来源：

（10汕头25）(9分)某探究小组同学对某工业废水(含有H₂SO₄、HNO₃)中H₂SO₄的含量进行测定。
取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl₂溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO₄固体11.65 g。
请回答：
(1)50 g废水中H₂SO₄的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会         (填“偏
低”、“偏高”、“不变”)，原因是                                           。

答案

解：(1)设50 g废水中H₂SO₄的质量为x
H₂SO₄+BaCl₂===BaSO₄↓+2HCl………………………………(1分)
98          233
x            11.65 g………………………………………(1分)
………………………………………………………(1分)
x="4.9" g…………………………………………………………(1分)
答：50 g废水中H₂SO₄的质量为4.9 g。
(2) 偏高 (2分)   废水中含有HNO₃ (2分)，会消耗KOH (1分)

解析

略