题目

题型：不详难度：来源：

（7分）化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏。
（1）通过测定雨水的     来粗略判断其是否为酸雨。
（2）环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量。取空气样品1000m³缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g。
试回答：
①二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比为     ；
②配制氯化钡溶液时，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和     。
③上述实验中加入过量的氯化钡溶液的目的     。
④我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如右表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。

答案

(1)  PH值  （2）①1:1    ②玻璃棒  ③使硫酸完全反应 
④SO₂的浓度：0.64g/1000m³=0.64mg/m³>0.50mg/m³，为三级标准。

解析

(1)可用pH试纸测定酸雨的酸碱度
（2）根据化学式可计算出二氧化硫中硫元素与氧元素的质量比，配制一定质量分数的溶液用到的仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒进行解答
（4）根据反应的化学方程式，由白色沉淀硫酸钡的质量计算出1000m³空气中所含二氧化硫的质量，转化为标准表示法mg/m3，与级别标准对比，判断出空气中二氧化硫的浓度级别
④解：设溶液中H₂SO₄的质量为x
H₂SO₄+BaCl₂ = BaSO₄↓+2HCl
98           233
x            2.33g
          x=0.98g        （1分）
设1000m³空气样品中SO₂的质量为y
SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
64                  98
y                   0.98g
          y=0.64g        （1分）
SO₂的浓度：0.64g/1000m³=0.64mg/m³>0.50mg/m³，为三级标准。（1分）