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题目
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(6分)根据图12所示的信息计算:

(1)加入的稀硫酸质量为       g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。
(化学方程式:2KOH + H2SO4 ="==" K2SO4 + 2H2O)
答案
⑴ 24.5    (2)20%
解析
⑴ 24.5
⑵ 解:设所用稀硫酸溶质的质量为x
H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O
98    112
x   56 g×10%
=
x =" 4.9" g
所用稀硫酸溶质的质量分数 =  × 100% = 20%
答:所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。
核心考点
试题【(6分)根据图12所示的信息计算:(1)加入的稀硫酸质量为       g。(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。 (化学方程式:2KOH + H2SO4 ="=="】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
由Mg(OH)2和Mg0组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%取该混合物10g,将其投入l10g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为(  )
A.12%B.24%C.20%D.30%

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(6分)载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂(LiOH是一种可溶性碱,具有碱的通性)的过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升,请回答:
(l)每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克?(列式计算,计算时CO2密度以ρ=2.0克/升计,相对原子质量:H  1;O  16; C  12; Li   7  Na 23)
(2)载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂,而不用价格更便宜的氢氧化钠,其主要原因是                   
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(10分) 取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物,在试管中加热至不再有气体放出,将试管内的剩余固体冷却后溶于水,过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g,还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液。(写出必要的计算过程)
(1) 写出反应的化学方程式:                                   
(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质?各为多少克?
(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。
(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。
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(2012年山东烟台,31题,5分)(5分)在学习酸的性质时,同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色,老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量(假设不含其他杂质),小霞做了如下实验:取20g工业盐酸加入到小烧杯中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,同时用电子pH计不断读取反应时的pH,得出如图所示的关系。

求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。(结果保留至0.1%)
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(6分)小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液;②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液;③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
 
烧杯Ⅰ
烧杯Ⅱ
烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量(g)
55.5
120.0
150.0
白色固体的质量(g)
5.0
10.0
10.0
(1)样品中碳酸钠的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
(2)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。
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