题目
题型:不详难度:来源:
| H2O2溶液的 质量(克) | H2O2溶液的溶质质最分数 | 植物的器官及质量 | 收集气体的体积(毫升) | 收集气体的 时间(分钟) |
1 | 34 | 15% | 大颗粒胡萝卜16克 | 80 | 18 |
2 | 34 | 15% | 大颗粒马铃薯16克 | 80 | 10.5 |
3 | 34 | 15% | 小颗粒马铃薯16克 | 80 | 4 |
(2)当量筒内的水达到80毫升时,打开广口瓶的橡皮塞,立即将带火里的木条伸入瓶内,却发现木条不能复燃.请你解释木条不能复燃的原因是 .
(3)计算:34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气多少升?(氧气密度是1.43克/升)
答案
解析
(2)因为开始反应时锥形瓶中的空气被压入广口瓶,广口瓶内含有大量的空气,所以将带火里的木条伸入瓶内,却发现木条不能复燃.
(3)设34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气质量为X则:
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34克×15% x
根据:解得X=2.4g,则氧气的体积:=1.678升.
核心考点
试题【(2012•台州)某同学采用如图装置,用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂,分解H2O2制取氧气,记录如下表: H2O2溶液的 质量(克)H2O2溶液的溶质质】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤一:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;
步骤二:将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B;
步骤三:将溶液A、粉末B混合,结果产生无色气体0.5克,并得到不溶于物32克和不含Cu2+的强酸性溶液.
(1)溶液A的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,还含有 ;
(2)计算原样品中氧化铜的质量;
(3)计算粉末B中铁的质量;
(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?
(1)原固体混合物中的硝酸银的质量分数为多少?
(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?
(1)写出该反应的化学方程式;
(2)求生成的O2质量;
(3)求所得的滤液溶质的质量分数
| A | O2 | CO2 | H2O |
反应前质量/g | 16 | a | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 44 | 36 |
(2)有机物A中氢元素的质量分数为 .
(1)反应后溶液中溶质MgCl2的质量为 g.
(2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液,当加入的NaOH溶液质量为20g时,恰好完全反应,此时,生成沉淀的质量为 g
(3)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少?
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