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题目
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2.4g铁和镁的混合物,与50.0g盐酸恰好完全反应,则该盐酸的溶质质量分数可能是
A.5.0%B.10.0%C.15.0%D.16.0%

答案
B
解析
①设2.4g全是镁,此时消耗盐酸质量最大,则消耗盐酸的质量为x,
Mg + 2HCl ="=" MgCl2 + H2
24    73
2.4g   x
24 /73 ="2.4g/" x ,
解得:x=7.3g,
则该盐酸的质量分数为:7.3g /50g ×100%=14.6%;
②如果全是Fe,此时消耗盐酸质量最小,则消耗盐酸质量为y,
Fe + 2HCl==FeCl2+H2
56    73
2.4g   y
56/73 ="2.4g/" y ,
解得:y≈3.1g,
则该盐酸的质量分数为:3.1g /50g ×100%=6.2%.
所以盐酸质量分数在6.2%和14.6%之间.
故选B.
核心考点
试题【2.4g铁和镁的混合物,与50.0g盐酸恰好完全反应,则该盐酸的溶质质量分数可能是A.5.0%B.10.0%C.15.0%D.16.0%】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
在烧杯中加入一片久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示。请回答下列问题:

(1)刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是                 
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
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有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分,取10g该合金经粉碎后放入烧杯中,再加入93.7g质量分数为20%的稀硫酸(反应后硫酸有剩余),反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题:

(1)将合金粉碎的目的是                                
(2)10g该合金中铜的质量为         g。
(3)充分反应后产生氢气的质量为多少?所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?
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已知丙烯醇的化学式为C3H6O2,计算:(相对原子质量:H:1   C:12   O:16)
(1)丙烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为54 
(2)丙烯醇中碳元素的质量分数55 
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(5分)在活动与探究实验中,老师提供了一包钾肥(见右图)样品,让同学们通过实验确定该样品的纯度(硫酸钾的质量分数)是否符合标准。小红同学称取8.Og样品,加人适量的水溶解后,与足量的BaCl2溶液充分反应,生成BaS04沉淀,过滤、洗涤、烘干沉淀,测得其质量为9.32g,试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明(假设杂质不与BaCl2溶液反应,计算结果精确到0.1%)。
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20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量为80.5g,同时生成氢气0.4g。试计算:
(1)样品中锌的质量分数;
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数;
(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
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