题目
题型:不详难度:来源:
稀盐酸的用量 | 第一次加入5 g | 第二次加入5 g | 第三次加入5 g | 第四次加人5 g |
剩余固体的质量 | 3 g | 2 g | l g | 1 g |
(2)该反应中共生成二氧化碳多少克?
答案
解析
试题分析:(1)每加入5g稀盐酸可反应1g碳酸钙,而第四次加入稀盐酸所剩余固体质量却没减少,说明碳酸钙已完全反应,剩余固体为杂质,则石灰石样品中碳酸钙的质量4g-1g="3g" ;
(2)解:设该反应中共生成二氧化碳的质量为x,则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
3g x
100:44=3g:x 解,得 X=1.32g
答:(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量为1g;
(2)该反应中共生成二氧化碳1.32g。
点评:本题主要考查学生分析图表数据,利用化学方程式进行计算的能力。
核心考点
试题【(10分)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4 g石灰石样品,把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应产生氢气 g。
(2)通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到0.1%,下同)。
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
(1)(2分)二氧化锰在反应中的作用是 ,生成的氧气为 g。
(2)(3分)该双氧水溶液中过氧化氢的质量。
某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得剩余物质的总质量为55.6g。请回答:
⑴你分析后一定能计算出产生氢气的质量为 。你上述计算的理论依据是 。
⑵请你参与这个小组,来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少?(结果保留一位小数)
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