题目
题型:不详难度:来源:
(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到 kg时,废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。
答案
(2)11.1 %
解析
试题分析:(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到15kg时,溶液PH开始大于7,说明此时废液恰好处理完,碳酸钠溶液开始过量。
(2) 解:由图像可知与溶液中氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为:15kg-10kg=5kg
设废液中氯化钙的质量为x
Na2CO3 + CaCl2="==" CaCO3↓ + 2NaCl
106 111
5kg×21.2% x
x ="1.11kg"
原废液中氯化钙的质量分数为
×100% =" 11.1" %
答:废液中氯化钙的溶质质量分数为11.1 %
点评:注意题中图像的含义,当碳酸钠溶液质量加到10kg以前,都是碳酸钠与盐酸反应,加到10kg---15kg时,是碳酸钠与氯化钙反应,超过15kg后,碳酸钠溶液过量。根据化学方程式计算,要注意解题的步骤,设、写、找、列、解、答。
核心考点
试题【(3分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液,化学兴趣小】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)维生素C的相对分子质量。
(2)维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。
(3)某病人每天服用该药品3次,则他每天通过服药摄入Vc的质量。
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.50 | 12.40 |
(1)该黄铜合金中,锌元素的质量分数。
(2)第二次实验中放出气体的质量。
(3)向三次实验后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的质量与BaCl2溶液质量的关系如右图所示,求所用BaCl2溶液的溶质质量分数。
该同学设计了如下图中的装置进行实验,测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(水蒸气的影响忽略不计,夹持装置已略去)
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性;
②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③从分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再产生气体时为止;
④缓缓鼓入一定量的N2;
⑤称量B瓶及溶液的质量,发现增重2.2 g。
请回答下列问题:
(1)写出A中发生反应的化学方程式 。
(2)鼓入一定量的N2的目的是 。装置C中澄清石灰水的作用是 。
(3)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸,测试的结果(填偏高、偏低或不变) 。
(4)该样品中碳酸钠的质量分数为 %(结果保留到小数点后一位)。
(5)若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数,请用化学方程式表示实验原理 。
2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑
若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水,则可制得氢氧化钠多少吨?(写出计算过程)
(1)该反应中生成的气体的质量。
(2)参加反应的盐酸的质量。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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