题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:解答本题,需根据化学方程式得出各物质之间的质量比,列出比例式,通过计算得出生成氢气的质量。
解:设可制得氢气x
Zn + H2SO4 ="==" ZnSO4 + H2↑
65 2
13g x
65:2=13g:x
解之得x=0.4g
答:实验室用13克锌与足量硫酸反应,可制得氢气0.4g。
点评:本题较简单,属于最基本类型的计算题,解题关键是化学方程式要书写正确,解题步骤要规范。
核心考点
试题【实验室用13克锌与足量硫酸反应,可制得氢气多少克?(5分)】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222031619-24597.jpg)
A.该食盐中氯元素的质量分数最大 |
B.每袋食盐中碘元素的质量为10 mg |
C.每袋食盐中含碘酸钾的质量约为16.9 mg |
D.若仅靠该盐补充碘,成人每天需摄入该食盐5 g |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222031604-73560.jpg)
(1)氯化钠的质量;
(2)碳酸钠的质量分数。
2NaCl+2H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222031559-80572.jpg)
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
烧杯+剩余物质质量 | 175.6g | X | 226.8g | 252.4g | 280.2g |
(2)贝壳样品中碳酸钙的质量分数;
(3)第三次实验后所得溶液中溶质的质量分数。
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