题目
题型:不详难度:来源:
四种盐在不同温度下的溶解度(g)表
![]() 溶解度 盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ① | —— | —— | —— |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | —— |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
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(1)饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体,发生了复分解反应,生成NaHCO3晶体,写出其中发生反应的化学方程式 。
(2)加料完毕后,继续保温30分钟,目的是 ,用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质,杂质中一定含有的物质是 (以化学式表示)。
(3)过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中,此时可向滤液中加入一定量的 ,并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用。
(4)某小苏打样品中混有少量碳酸钠,取药品2.0g加热到质量不再减少为止,共收集到二氧化碳气体0.22L(二氧化碳的密度为2.0g/L)。向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸,使其恰好完全反应,求消耗该稀盐酸的质量是多少克?
答案
(2)使反应充分发生; NH4HCO3
(3)盐酸
(4)26.4g
解析
试题分析:(1)复分解反应是指两种化合物互相交换成分。根据定义,NaCl与NH4HCO3反应时只需将Na+与NH4+互换,就形成了新物质。当然,这个过程必须考虑化合价。
(2)任何反应从发生到彻底结束都需要一定的时间。保温是为了让两种原料在适宜的温度下能持续反应,使得原料能被充分利用。“控制温度在30-35℃”的条件下,从表中可知,此时除NaHCO3溶解度较小,大部分不能溶解而呈现固体状态外,NH4HCO3的溶解度相对NaCl和NH4Cl也比较小,如果有杂质,那NH4HCO3固体一定会存在。
(3)由题知,加入试剂的目的是要将碳酸氢钠转化为氯化钠,我们加入盐酸即可实现此转变。
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设样品中小苏打分解生成水的质量为X
2NaHCO3
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222023603-36363.png)
18 44
X 0.44g
18: 44=X:0.44g X="0.18g"
剩余固体全部为碳酸钠,其质量为2.0g-0.44g-0.18g=1.38g
设消耗盐酸的质量为Y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
1.38g 3.65%×Y
106: 73=1.38g:3.65%×Y Y="26.4g"
答:略
核心考点
试题【根据侯德榜制碱法原理,实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是::将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热,控制温度在30-35℃,搅拌下分批加入研细的NH4】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222023556-46854.png)
配料表:
氯化钠含量:(60~80)g/100 g
氯化钾含量:(20~35)g/100 g
碘元素含量【含在碘酸钾(KIO3)中】:(18~33)mg/kg
抗 结 剂:亚铁氰化钾
储存方法:置于干燥阴凉处储存
食用方法:待食品熟后加入
(1)根据包装袋上所要求的食用和储存方法,可以推测碘酸钾可能的化学性质为 ;
(2)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为 ;
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数为 ;
(4)根据资料卡片,北京市实行新标准后,每千克食用盐中少加了 mg的碘酸钾。
(5)若该低钠盐中碘元素含量为25 mg/kg,中国营养学会推荐成年人每天摄入碘的量为0.15 mg,若其中90%来源于食盐,则每天食用该碘盐的质量为 g即可。
27.(11分)四硫化钠(Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:2 Na2S4 + O2 + 2H2O =" 8S↓+" 4 NaOH。
【实验资料】
①四硫化钠(Na2S4)的相对分子质量为 ,其中硫元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
②四硫化钠受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢。
③NaOH溶液呈碱性,可吸收硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体
④硫代硫酸钠(Na2S2O3)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应。
【实验过程】
①取碳酸钠、 硫粉混合后置于试管中,加热(如图1所示,夹持装置已略去),制得Na2S4,反应为4Na2CO3 + 12S + X
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222023540-35636.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222023541-44224.png)
②冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向该试管中加入10ml水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1(如图2所示)
③将该试管插入水中(如图3所求),取下橡胶塞,观察到
,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2,理论上h1:h2=
④按照①~③再重复实验2次.3次实验数据如下表所示。
| 第1次 | 第2次 | 第3次 |
h1/cm | 11.2 | 11.4 | 11.6 |
h2/cm | 8.9 | 9.1 | 9.2 |
【解释与结论】根据第1次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为 (结果精确到0.1%)。
【反思与评价】(1)若实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由: 。(2分)
(2)若要保证实验的效果,至少需要生成四硫化钠(Na2S4)0.174g ,则理论上实验时至少取碳酸钠粉末 克?写出计算过程(2分)
A.10% | B.11.7% | C.12% | D.13.3% |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222023513-77728.png)
(1)稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示.从微观角度分析该反应的实质 ;
(2)图乙所示属基本反应类型中的 反应;
(3)图甲中为了准确控制反应的进度,可先向氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞溶液,当二者恰好完全反应时,溶液的颜色变化是 ,此时溶液中存在的粒子是 ;
(4)40克固态的氢氧化钠配制成溶液后,能与245克稀硫酸恰好完全反应,则稀硫酸的溶质质量分数是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222023508-74827.png)
(1)固体A的成分是 (填化学式);滤液C中一定含有的溶质是 (填化学式)。
(2)写出铁与硝酸银反应的化学方程式: 。
(3)计算硝酸银的相对分子质量 ;原硝酸银溶液中溶质的质量为 。
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