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题目
题型:不详难度:来源:
有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如表所示:
 



金属混合物质量/g
10
10
20
稀硫酸质量/g
100
120
100
剩余固体质量/g
4
4
13
 
请分析数据,回答下列问题:
(1)甲同学所得溶液中含有的溶质是                     
(2)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确到0.1%)
答案
(1)H2SO4、FeSO4;(2)17.8%.
解析

试题分析:(1)根据金属的活动性关系铁>氢>铜,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁同时放出氢气,而铜不能与稀硫酸反应,当把金属混合物放入足量稀硫酸中充分反应时,剩余固体为铜,而金属混合物中铁的质量为混合物质量与铜质量差.由丙可知100g硫酸能与7g铁粉反应,所以甲中只与6g铁反应,说明硫酸过量,所以反应后溶质是硫酸亚铁和硫酸化学式是:H2SO4、FeSO4
(2)解:参加反应的铁的质量为:20g﹣13g=7g.   
设生成硫酸亚铁的质量为x,生成氢气的质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56     152    2
7g     x       y
根据:解得  x=19g,根据:解得 y="0.25" g
所以反应后溶液质量为:20g﹣13g+100g﹣0.25g="106.75" g
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数为:×100%≈17.8%
答:丙同学所得溶液中硫酸亚铁的质量分数为17.8%
核心考点
试题【有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如表所示: 甲乙丙金属混合物质量/g101020稀硫酸质量/g100120100】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示.

(1)实验中生成沉淀的最大质量是    g.
(2)开始加入碳酸钠溶液时,还没有产生沉淀的原因是                   
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数.(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
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某兴趣小组的同学对食品中含有的维生素C(化学式为C6H8O6,可表示为Vc)进行探究.
(1)向含有Vc的溶液中滴加紫色石蕊,溶液变红,说明Vc具有的性质是          
(2)食品中的Vc被氧气氧化时,其含量的变化如图所示,由此可得出的结论有                                                 

(3)小杰对某果汁饮料中Vc的含量进行测定.反应原理为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI,其中碘元素在反应中的 化合价变化是            .实验时取果汁饮料10mL,用煮 沸并冷却的蒸馏水稀释至50mL,向其中逐滴加入稀碘水至恰好完全反应,测得消耗碘(I2)的质量为25.4mg.则每100mL该果汁饮料中含Vc的质量是           
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氮化铝( AlN )被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,现欲制备8.2t氮化铝,试计算需要的氮气质量.
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某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合.加热该混合物t1时间后(杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量(g)
2.12
2.08
2.04
2.04
 
(1)加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应?    (填是或否).
(2)求完全反应后产生氧气的质量            
(3)求该样品中氯酸钾的质量分数.
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将一块质量为10 g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中,恰好完全反应,称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克。请你据此分析并列式计算:
(1)生成氢气的质量为         克。
(2)该铜锌合金中铜的质量为多少克?
(3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数?
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