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题目
题型:不详难度:来源:
造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的          污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为        (用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是           
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少?
答案
(1)烟尘    36∶5∶40
(2)①取少量废水于试管中,滴加酚酞试液,变红(或其他合理答案)
②100t
解析
(1)空气的污染物主要是有害气体与烟尘,焚烧秸秆生成的烟尘会造成空气污染,根据纤维素的化学式可求出C、H、O三种元素的质量比=(12×6)∶(1×10)∶(16×5)=36∶5∶40。(2)测定酸碱性最简单的方法是用酸碱指示剂或pH试纸;知道硫酸的质量可利用氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式,求出氢氧化钠的质量。
解:设可以处理废水的质量为x
2NaOH    +    H2SO4=Na2SO4+2H2O
80            98
x×1.6%      9.8 t×20%

答:可以处理的废水质量是100 t。
核心考点
试题【造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的          污染。秸秆的主要成分是】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12 g样品放入烧杯中,加入100 g稀盐酸,恰好完全反应。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为            g。
(2)12 g样品中碳酸钠的质量为            g。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
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人体注射葡萄糖溶液可以补充能量,葡萄糖(C6H12O6)在体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水,释放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,计算:
(1)理论上至少消耗O2多少克?
(2)多少升空气中含有这些质量的氧气?
(相对原子质量:H:1、C:12、O:16、O2密度按1.43克/升计,计算结果取整数)
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张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设样品中杂质不与稀硫酸反应,也不溶于水)。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:
 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
l0
l0
l0
l0
l0
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
 
请认真分析表中的数据,回答下列问题:
(1)表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第      次操作;
(2)写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式                                          
(3)列出充分反应后求解生成水质量(X)的比例式为                 
(4)样品中氧化铁的含量为                  
(5)假设第四次实验结束后,向所得混合物中入ag水,得到溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液,则a的数值为         
(6)若实验用98%的浓硫酸配制上述所用稀硫酸(50g),需要浓硫酸的质量为         
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某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?
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小赵在实验室用粗锌和稀硫酸反应制取氢气,他将10g锌(杂质不与酸反应)加到100g稀硫酸中,恰好完全反应,剩余物质总质量为109.8g。问:稀硫酸质量分数?
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