题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
试题分析:根据反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,可计算出参加反应的硫酸铜质量以及生成铜的质量,反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量应等于原硫酸铜的总质量减去参加反应的硫酸铜质量
解:设13 g锌消耗的CuSO4质量为x,生成Cu的质量为y
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
65 160 64
13 g
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CuSO4溶液的质量为 242.2 g + 12.8 g - 13 g =" 242" g
∴ 剩余的CuSO4质量为 242 g×20% - 32 g =" 16.4" g
核心考点
试题【(3分)在13 g锌粉中加入过量的20%的硫酸铜溶液,充分反应后过滤,得到242.2 g溶液,则反应后溶液中剩余的硫酸铜的质量是多少?】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请计算:固体样品中氧化铁的质量是多少?
(1)石油属于 (填“纯净物”或“混合物”)
(2)天然气(主要成分CH4)完全燃烧的方程式是 ;
(3) 煤是复杂的混合物,主要含有碳元素,还含有硫等元素,100t含硫4%的煤完全燃烧,会向空气中排放 t二氧化硫。
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(1)P点意义_______________。
(2)反应生成BaSO4沉淀的质量为_________g。
(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
(1)反应生成CO2的质量为 g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留至0.1%)
(1)反应中产生的气体的质量是 。
(2)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).
(3)如果铁钉的铁锈未除净,对(2)计算结果的影响是 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是 。
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