题目
题型:不详难度:来源:
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成,含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成,贝壳加工过程中会用到氢氧化钠,贝壳的主要成分是碳酸钙。
③珍珠粉中除碳酸钙外,其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水,遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应,生成二氧化碳。
⑥氯化钙溶液呈中性。
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于:
①廉价珍珠粉含有 ;
②廉价珍珠粉不含氨基酸;
③碳酸钙含量不同。
【实验探究】
实 验 内 容 | 现 象 | 结 论 |
(1)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中,加少量水,静置一段时间后,滴加 。 | 廉价珍珠粉的上层清液变红,优质珍珠粉的溶液没有变色 | 猜想①成立 |
(2)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中,加少量水,过滤, ,加热。 | 优质珍珠粉的溶液有黄色出现,局部变黑,廉价珍珠粉的溶液没有明显现象 | 猜想 成立 |
| 优质珍珠粉 | 廉价珍珠粉 |
珍珠粉的质量 | 100g | 100g |
加入盐酸的质量 | 460.0g | 500g |
烧杯中最终物质的总质量 | 520.0g | 558.2g |
你认为小明的思路是否可行? (填“可行”或“不可行”)理由是 。
②处理数据后,得出结论:廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 %,含量高于优质珍珠粉。
答案
【实验探究】(1)无色酚酞试液 (2)向滤液中加入浓硝酸 ②
(3)①CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑ 不可行,因为廉价珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应 ② 95
解析
试题分析:【提出猜想】根据题目所给的信息可知:①廉价珍珠粉含有NaOH
【实验探究】(1)根据NaOH是一种碱,其水溶液能使无色酚酞试液变红,因为实验结论猜想①成立,所以是加入无色酚酞
(2)根据资料④氨基酸大部分能溶解于水,遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色,所以分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中,加少量水,过滤,向滤液中加入浓硝酸,加热,观察到优质珍珠粉的溶液有黄色出现,局部变黑,廉价珍珠粉的溶液没有明显现象,所以猜想②成立
(3)①珍珠粉的主要成分是碳酸钙,加入盐酸反应方程式为:CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑,小明的思路不可行,因为:因为廉价珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应
②根据质量守恒定律:化学反应前后的质量不变,所以根据质量差,可求出二氧化碳的质量=100g+500g-558.2g=41.8g,再根据反应方程式为:CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑中CO2与CaCO3的质量关系,算出CaCO3的质量
解:设CaCO3的质量为x
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑
100 44
X 41.8g
100:44=x:41.8g
X=95g
碳酸钙的质量分数=95g/100g×100%=95%3和NaOH的化学性质,根据反应方程式计算
核心考点
试题【(10分)市售珍珠粉的价格相差很大,但其外观、手感都没有明显差异,优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢?实验小组同学展开探究。【查找资料】①优质珍珠粉直接由贝】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?(根据化学方程式列式计算)
经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%。
(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:
蒸发皿的质量(g) | 25.0 |
蒸发皿+食盐溶液(g) | 45.0 |
蒸发皿+食盐晶体(g) | 27.4 |
数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
A.蒸发时未用玻璃棒搅拌
B.所取氯化钠溶液质量较大
C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222011208-58205.png)
(1)石灰石中所含杂质的质量是 g。
(2)通过计算求所用盐酸的溶质质量分数。
(3)兴趣小组同学用测定产生的气体质量来求出石灰石中碳酸钙的质量分数,假如测量准确,通过计算得到的碳酸钙的质量分数比实际数值偏大,其原因可能是: 。
A.气体可能是CO2和O2的混合物 |
B.气体可能是CO和CO2的混合物 |
C.气体组成有4种情况 |
D.若气体由三物质组成,则三物质质量比可能是7:3:4 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222011146-10329.jpg)
A.64g |
B.18g |
C.80g |
D.9g |
50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222011143-89712.jpg)
(1)图中的错误有:
① ;
② 。
(2)若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%,则可能造成误差的原因有(至少举
出两点)。
① ;
② 。
(3)由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是 。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
(4)取某稀硫酸样品10g,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200222/20200222011143-63624.jpg)
①a点溶液中含有的离子有 。
②当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。
③计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
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