题目
题型:不详难度:来源:
① 写出氢氧化钠变质的化学方程式 。
② 求样品中氢氧化钠的质量分数。(根据化学方程式计算)
答案
解析
试题分析:①氢氧化钠变质的化学方程式: 2NaOH+CO2 →Na2CO3+ H2O
②设需要Na2CO3x mol
Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2 NaCl (1分)
x 0.01
1 1
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x=0.01mol
0.01×106g/mol=1.06g 5.3-1.06=4.24g
4.24/5.3=0.8(1分)(答案合理给分)
核心考点
试题【为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数,称取样品5.3g,加入10%的氯化钡溶液,至沉淀不再产生,洗涤、烘干、称量后得到沉淀0.01mol。① 写出氢氧化钠变】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
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① 写出有关的反应方程式 ⒂ , ⒃ ;
② 当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质是 ⒄ ;
③ 求混合溶液中CuCl2的质量分数 ⒅ 。
(请根据化学方程式计算)
④ 求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量 ⒆ 。
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① 样品完全反应后,共放出二氧化碳气体的物质
的量为 mol。
② 计算混合物中Na2CO3的质量分数。
(根据化学方程式列式计算)
⑴金属镁的物理性质有: 。(答出一条即可)
⑵查阅资料可知,海水中镁元素的含量比较低,所以,从海水中提取 MgCl2 时, 经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2”的转化过程,请分析这样做的目的是
⑶列式计算:上述 200g 海水样品中,所含 MgCl2 的质量是多少?
(提示:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl )
原废液中的溶质成分有 用化学式回答)。
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(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克?(通过计算回答)
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由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少?(已知:Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2NaCl)
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