题目
题型:不详难度:来源:
| 加入稀酸硫/g | 充分反应后剩余固体质量/g |
第1次 | 10 | M |
第2次 | 10 | 7.4 |
第3次 | 10 | 6.1 |
第4次 | 10 | 5.6 |
第5次 | 10 | 5.6 |
(1)从以上数据可知,最后剩余的5.6克固体的成分是________________,m=________________。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
答案
解析
试题分析:(1)这是一个数据处理分析的题,10g该黄铜样品随着稀硫酸的不断加入,黄铜中的锌不断被消耗,故反应后剩余固体质量不断减少,并且是有规律性地减少,根据从第2次到第3次减少的质量=7.4g-6.1g=1.3g,可以判断第1次反应后剩余的固体质量m=7.4g+1.3g=8.7g,而当固体质量不再发生变化时,表示黄铜中锌全部被消耗,此时最后剩余的5.6克固体的成分是铜
(2)根据上面的分析,黄铜样品中锌的质量分数=(10g-5.6g)/10g×100%=44%
(3)要计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数,则应选择硫酸溶液中的溶质硫酸全部反应的那一组数据,根据分析,其中第1、2、3次所加的10g硫酸都反应完全,根据化学反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中Zn与H2SO4的质量关系,即可求出H2SO4的质量,进而计算出所用稀硫酸中硫酸的质量分数
解:设H2SO4的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98
(10g-8.7g) x
65:98=(10g-8.7g):x
X=1.96g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数 =1.96g/10g×100%=19.6%
核心考点
试题【 Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中5次加入相同溶质质量分数的稀H2】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴计算样品中碳酸钠的质量;
⑵已知样品中钠元素的质量为27.5g,计算样品中氢氧化钠的质量。
B.①④
C.③④
D.②③
B.用轻薄高品质铝合金制作奥运会火炬-“祥云”
C.低合金高强度钢材铸造国家体育场-“鸟巢”
D.用ETFE膜(聚四氟乙烯一乙烯共聚物)建造国家游泳中心-“水立方”
(2)如果面料中有100%毛,其含义是 。
(3)洗涤说明的符号表示的含义是(任选两点): ① ;② 。
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