题目
题型:不详难度:来源:
①SiO2+2C
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②Si(粗)+2Cl2
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其生产过程示意如下:
请你自学上述资料后,回答下列问题:
(1)由石英砂制得高纯硅的反应原理中,属于化合反应的是_______(填数字代号,下同),
属于置换反应的是__________.
(2)粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行,除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外,还有一个原因是_____________________________________________________________.
(3)生产过程示意图中的“物质A”用水吸收,可得副产品(一种常见的酸)的名称是
________.
(4)作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高,需要对普通石英砂(含有少量的CaCO3Fe2O3)进行提纯,其中酸洗(用盐酸)和高纯水洗是两个重要的步骤.请写出酸洗步骤的一个反应的化学方程式:______________(任写一个);判断高纯水洗是否洗净的方法是取少量最后的洗涤液于试管中,向其中滴加AgNO3溶液,若无现象,则表明残留物已洗净;否则,表明残留物未洗净.
答案
解析
(2)具可能燃性的氢气与氧气混合,点燃时可能产生爆炸;
(3)由此过程发生的反应③可判断生成氯化氢气体,氯化氢极易溶于水而形成盐酸;
(4)碳酸钙、氧化铁都可与盐酸发生复分解反应;溶液中的氯离子能与硝酸银产生氯化银白色沉淀,滴加硝酸银检验高纯水中是否含氯离子可判断洗净情况.
解答:解:(1)反应②为两种物质生成一种物质的化合反应;反应①③为单质与化合物生成单质与化合物的置换反应;
故答案为:②;①③;
(2)反应中使用氢气,氢气若与氧气混合易引起爆炸,因此必须在无氧的氛围中进行;
故答案为:防止O2进去与H2混合引起爆炸;
(3)根据反应的化学方程式可判断物质A为HCl,溶于水可得到盐酸溶液;
故答案为:盐酸;
(4)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水;向水洗后的溶液中滴加硝酸银,如果出现白色沉淀说明溶液中含有氯离子,表明残留物未洗净,如果不出现沉淀说明溶液中不含氯离子,表明残留物洗净;
故答案为:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O(或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O);白色沉淀.
核心考点
试题【在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区,用我市东海水晶雕出的作品《寄畅园之冬》吸引了众多参观者的眼球.东海县是国家火炬计划硅材料产业化基地,产品有晶莹剔透的水晶制】;主要考察你对白色污染与防治等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.棉花 | B.塑料 |
C.水泥 | D.钢材 |
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A.集气瓶 | B.坩埚钳 | C.药匙 | D.石棉网 |
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A.金属材料 | B.合成材料 |
C.无机非金属材料 | D.复合材料 |
A.玻璃水杯 | B.塑料格尺 | C.不锈钢餐具 | D.自行车轮胎 |
A.塑料凉鞋 | B.汽车轮胎 | C.纯棉T恤 | D.尼龙背包 |
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