题目
题型：不详难度：来源：
答案
反应原理是：Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；简要步骤：秤取一定质量的样品以及一定质量的稀盐酸（足量），将稀盐酸导入到样品中，反应完全后秤取所得溶液的质量，依据反应前后两者的质量差可知二氧化碳的质量，利用Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可求出碳酸钠的质量，利用纯度的计算方法
| 碳酸钠的质量 |
| 样品的质量 |
答：反应原理是：Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
简要步骤：秤取一定质量的样品以及一定质量的稀盐酸（足量），将稀盐酸导入到样品中，反应完全后秤取所得溶液的质量，依据反应前后两者的质量差可知二氧化碳的质量，利用Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可求出碳酸钠的质量，利用纯度的计算方法
| 碳酸钠的质量 |
| 样品的质量 |
纯度的计算式：
| 碳酸钠的质量 |
| 样品的质量 |
核心考点
试题【请你设计一个测定碳酸钠样品（含少量杂质NaCl）纯度的实验方案．写出化学原理、简要步骤和纯度计算式．（采用的方法、所用的仪器和试剂均可任意选择）】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度．在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是______．
（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与碱反应，于是设计了如下方案：
足量5%盐酸①过量氢氧化钠②镀锌铁皮金属全部溶解沉淀Fe2O3固体③烘干、灼烧④配制5%的盐酸1L（ρ=1.025g/cm3），需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸______mL（保留一位小数）．配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有______．步骤③的操作是______．
若使用的镀锌铁皮的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14g/cm3，则锌层的厚度为______．
（3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度．己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于______．若改用浓盐酸，则测出锌的厚度会______（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）．
（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？______．原因是______．
①Fe
| H2SO4 |
| CuO |
| △ |
| H2SO4 |
| Fe |
试分析两个方案中，哪一个较好______（填①或②），其理由是______．