题目
题型：不详难度：来源：
A． 研究分子运动 | B． 研究燃烧条件 |
C． 研究铁生锈条件 | D． 研究二氧化碳与水反应 |
答案
B、铜片的白磷燃烧，而铜片上的红磷以及水中的白磷不燃烧，从而得到燃烧的条件，所以利用了对比实验的原理，故B不符合题意；
C、铁钉锈蚀的实验是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件，属于对比实验，故C不符合题意；
D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D不符合题意．
故选A．
核心考点
举一反三
方案一：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
Al2（SO4）3+6NaOH═2Al（OH）3↓+3Na2SO4
方案二：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2NaAlO2+H2SO4+2H2O═2Al（OH）3↓+Na2SO4
方案三：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
Al2（SO4）3+6NaAlO2+12H2O═8Al（OH）3↓+3Na2SO4
欲制取相同质量的Al（OH）3[假设原料利用率为100%]，下列说法正确的是（ ）
| A．三种方案中产生氢气的质量相等 |
| B．三种方案中消耗铝屑的质量不相等 |
| C．方案二中消耗的硫酸质量最小 |
| D．方案二中消耗氢氧化钠的质量最小 |
| A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 |
| B．向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸 |
| C．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 |
| D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH |
A． 比较红磷、白磷着火点 |
B． 定量测定化学反应速率 |
C． 除去废气中的CO2，并收集CO |
D． 验证CaO和水反应的热效应 |