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题目
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工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料。实验室桌面上的五个试剂瓶内(如下图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”。
(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸。他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色,棕色试剂瓶E内的是         (填名称);②分别打开C、D瓶的瓶塞,观察到          ,说明C瓶内的是浓盐酸,D瓶内的是浓硫酸。
(2)小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时,根据收集的信息,绘制了如下一个框图。
注:整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出。根据框图,依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识,回答下列问题。
Ⅰ.写出下列物质化学式:B瓶内的物质:             。 
Ⅱ.框图中的①反应所属的反应类型是             ,操作N的名称是            
Ⅲ.请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质:                。
(3)小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g,他应取浓硫酸          g,还需要水             (密度约为1 g/cm3) mL。配制时应注意              
答案
(1)浓硝酸; C瓶的瓶口冒白雾
(2)Ⅰ.Na2CO3 
         Ⅱ.复分解反应; 蒸发
         Ⅲ.分别从两瓶内取少量固体溶于水,明显放热的为NaOH,否则为Na2CO3(从是否潮解角度考虑也可)
(3)20; 176; 要将浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
核心考点
试题【工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料。实验室桌面上的五个试剂瓶内(如下图)分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”。 (1)小袁同学没有】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
阿司匹林泡腾片是一种白色片状固体,含有可溶于水、具有酸的通性的固体酸,属于内服的非处方药,具有解热镇痛作用,常用于治疗感冒发烧等疾病。将阿司匹林泡腾片放入足量的水中,会产生大量气泡。充分反应后过滤,能得到白色固体甲和无色澄清滤液乙。如下是某化学兴趣小组的探究过程:
【提出问题】白色固体甲中含有什么物质?
【实验探究】(1)请你完成如下实验报告。
【提出新问题】固体甲中的碳酸盐是什么?
【猜想假设】猜想一:含有碳酸钠;猜想二:含有碳酸钙;猜想三:含有碳酸钡;
【收集证据】(2)小飞同学认为猜想一错误的原因是            
(3)小琴同学认为猜想三不合理的原因是              
【得出结论】小王同学查阅资料发现“含Ca元素的物质在酒精灯上灼烧会产生砖红色火焰”,利用这一性质,小王经过一系列实验后确定固体甲中的碳酸盐是碳酸钙。
【反思交流】(4)回忆起“将阿司匹林泡腾片放入足量的水中,会产生大量气泡”这一现象,小组同学认为产生实验现象的主要原因是              。若向无色澄清滤液乙中滴加碳酸钠溶液,产生白色沉淀,说明滤液乙中一定含有的金属阳离子是               
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某化学兴趣小组设计了四套实验方案,来证明固体炭粉中是否含有氧化铜。其中可行的是

[     ]

A.在样品中加水,观察是否有蓝色沉淀
B.在样品中加稀硫酸,充分反应后,观察是否有固体剩余
C.在空气中充分加热样品,恢复到原温度后,称量固体质量是否减小
D.在样品中加稀硫酸,充分反应后,观察溶液是否呈蓝色
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小东同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液逐滴加入稀硫酸,加了一会儿才发现自己忘记了预先向氢氧化钠溶液中加入酚酞指示剂,因而无法确定硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应,于是小东取少量反应后的溶液放于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,震荡后观察到酚酞试液不变色。于是,他便得出“硫酸与氢氧化钠溶液这两种物质恰好完全中和”的结论。
(1)你认为小东的结论是否正确?          ,理由是                                    
(2)写出该中和反应的化学方程式                                        
(3)请你另外设计一个实验探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,并填写下表
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被称为“生命之源”的水(H2O)和被称为“绿色氧化剂”的双氧水(H2O2),都是由氢、氧两种元素组成的化合物,通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日,实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体:
(1)请填写有关内容:
(2)B试管中发生反应的化学方程式:                        
(3)如何验证B试管中产生的气体(写出操作步骤、实验现象和结论)?                                        
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某工厂的废水中只含氯化镁和少量盐酸,课外活动小组以此作为课题,探讨如何从废水中提取纯净的氯化镁固体。他们设计了两种不同的方案,请你参加讨论:
(1)方案一:选用镁粉为试剂。往废水中逐次加入镁粉,当观察到            时,说明加入的镁粉的量已经足够,接下来的操作依次是                      ,从而得到氯化镁固体。
(2)方案二:选用氢氧化钠溶液为试剂向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液,当观察到           时,停止滴入氢氧化钠溶液。为了得到纯净的氯化镁固体,接着进行的操作应该是                             
(3)比较以上两个方案,假设实验中都没有损耗,那么通过以上两种方法得到的氯化镁的质量是否相同?          ,理由是                                    
(4)继续探究:请你设计新的方案,要求使用与镁和氢氧化钠不同类别的试剂,那么你想选用的试剂是            (填化学式)发生的化学反应方程式是                                           。 
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