题目
题型:江苏模拟题难度:来源:
(1)甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中,用酸度计测得该溶液的pH (选 填“<”、“>”或“=”)7,同时插入一支温度计,测量溶液的温度(如下图所示)。用胶头滴管吸取稀盐酸,逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是:酸度计上显示的数据逐渐 (选填“增大”、“减少”或“不变”,下同),温度计上显示的数据逐渐 。由此可知,酸和碱的中和反应属于 (选填“吸热”或“放热”)反应。该反应的化学方程式 。
(3)丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时,当往烧杯中滴加稀盐酸时,发现有少量的气泡冒出,小组同学根据这一现象进行讨论,一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质,变质的原因是 ,由此,同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意 保存。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠,你认为可选用下列物质中的 (填序号)。
A.稀盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.氯化钙溶液 D.氯化钠溶液
(4)丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时,向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加酚酞试液。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论。你认为他们得出的结论是否正确? ,理由是: 。请你帮助该小组的同学设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表:
①计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确到1%)
②已知用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差。若该同学的实验操作及计算过程均无误,则造成该误差的原因之一可能是 。
答案
(1)>;减少;增大;放热;HCl + NaOH===NaCl+ H2O
(2)不合理;固体氢氧化钠溶于水放热
(3)NaOH和空气中CO2反应;密封;B
(4)不正确;盐酸过量,溶液显酸性,酚酞不变色
或
(5)①设稀盐酸中溶质的质量是x
HCl + NaOH===NaCl+ H2O
36.5 40
x 100g×1/10×20%
解得x=1.83g
该稀盐酸的溶质质量分数为:1.83g/17.40cm2×1.05g/cm3×100%=10%
②氢氧化钠溶液部分变质(其他答案合理即可)
核心考点
试题【化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应,请你参与以下探究:(1)甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中,用酸度计测得该溶液的pH (】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)对固体成分猜想。
猜想I:固体含铜、木炭和氧化铜;
猜想II:固体含铜和 ;猜想III:固体含铜和 。
(2)设计实验并进行探究。实验操作流程及现象如下:
(3)步骤②包括溶解和 两步操作,使用到的仪器有 。
(4)写出由固体B生成蓝色溶液E的有关化学方程式: , 。
(2)实验开始时,先要进行的操作是 (选填序号:①加热 ②通一氧化碳)。
(3)实验过程中,B处反应的化学方程式是 。
Ⅱ.为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳,小明又设计了下图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去,a、b为活塞)。
(2)然后关闭活塞a,再打开活塞b,又可分离得到 。
Ⅲ.对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完),小明进行了以下探究。
【查阅资料】
①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。
②Cu2O是不溶于水的红色固体,在酸性溶液中,可发生反应生成Cu2+和Cu。
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案。
(2)由②可知原混合气体中一定含有 。
(3)实验过程中记录的实验数据如下表,则原混合气体的成分为 。
(1)【猜想】
猜想一:该样品的成分可能只有氢氧化钠;
猜想二:该样品中除了氢氧化钠外,还可能含有碳酸钠。支持这种猜测的依据是(用化学方程式表示)。
猜想三:该样品中除了氢氧化钠外,还可能有氢氧化钙和碳酸钙。
猜想四:该样品中除了氢氧化钠外,还可能有氢氧化钙和碳酸钠
(2)【实验与验证】他们设计实验进行探究,
首先验证猜想一。进行的实验是:取少量固体样品配制成溶液,将少量溶液加入试管中,滴入酚酞,观察到试液变红。由此得出的结论是该样品只有氢氧化钠。他们又反思实验过程,觉得结论不正确,理由是 。
他们验证猜想二,请你帮助完成实验表格。
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