题目
题型:北京期末题难度:来源:
[提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率?
(1)[作出猜想]下面是小组内三位同学所做的猜想,请你完成小明的猜想。
小芳同学:H2O2溶液的浓度可能影响该反应的反应速率
小华同学:催化剂(MnO2)的用量可能影响该反应的反应速率
小明同学:我认为 可能影响该反应的反应速率
[实验验证]
(2)小芳同学的实验是:每次均取10mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同浓度的溶液进行实验,测定各次收集到100mL氧气时所用的时间,记录数据如下:(其他实验条件:温度、催化剂用量等均相同)
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H2O2溶液的浓度对过氧化氢分解制氧气反应速率有什么影响?
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[反思与交流] 通过该探究实验,你还想探究的问题或还想学习的知识是 。
答案
(2)在催化剂、温度等相同的条件下,H2O2溶液的浓度越大,反应越快
(3)2H2O2
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在过氧化氢溶液浓度、温度等相同的条件下,MnO2的用量越大(在一定范围内),反应越快
(4)在MnO2的用量、H2O2溶液的浓度等相同的条件下,控制不同温度,记录收集相同体积的氧气时所用的时间
除MnO2外,是否还有其它物质可作此反应的催化剂(答案合理均可,但应和此题涉及的内容有关)
核心考点
试题【某研究小组对用过氧化氢分解生成水和氧气的实验条件进行探究。[提出问题]哪些因素可能影响该反应的反应速率?(1)[作出猜想]下面是小组内三位同学所做的猜想,请你完】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
药品:5%H2O2 0.5%H2O2 MnO2粉末 红砖粉 热水 冷水
[提出假设]H2O2分解生成O2的快慢与催化剂种类有关。
[实验方案]常温下,在两瓶盛有相同浓度和相同体积的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。
[进行实验]右下图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是 ,此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。
[实验记录]
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[实验反思] ①H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或红砖粉后反应明显加快,若要确认MnO2和红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来证明它们本身在化学反应前后的____________和___________是否改变。 ②如果影响反应快慢的因素不止一个,我们应该采取控制变量法进行研究--即在其他影响因素相同的情况下,只研究某一因素的影响。请你运用控制变量法帮助他们继续探究。你认为H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?(只要求提出假设和实验方案)
[假设] 。
[实验方案] 。
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A. HCl 溶液 Fe
B. HCl溶液 CaCO3
C. Ca(OH)2溶液 CO2
D. H2O2溶液 MnO2
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(2)小白也在分液漏斗、锥形瓶和C中分别加了药品,并使之混合,再盖上B的塞子,连接成如图所示,发现B中的蜡烛燃烧的更旺,C中的溶液也变浑浊,写出A中发生反应的方程式___________________________________。小白说C中的现象证明蜡烛中含有碳元素,你认为小白说的对吗?______________。请简述理由 _________________________________________________________________。
(3)小白想进一步探讨C中白色浑浊物的成分,把C中的白色浑浊物从水溶液中分离出来了,她用的方法是______________。
(4)小明也想探讨白色浑浊物的成分,他用滴管取C中的浑浊液一滴于一干净的玻璃片上,加了一滴_____________后,浑浊液变澄清。
(5)下课时,两位同学均发现没用完的D溶液表面有一层白膜,该白膜的化学成分的名称是____________。
(1)如下图所示,小明在一试管里放上铁钉和少量的水。一周后,小明观察到______点(填“a”、“b”或“c”)生锈最多,小明的结论是:在有_________和_________两种物质时(两空均填化学式),铁就生锈。
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(3)通过实验,小明对铁生锈的条件有了更深刻的认识,他看了看自己的自行车,_____________________就是采取的防锈措施(只答一条)。
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(2)要干燥反应装置内生成出来的气体,则导管a应与 (选填“b”或“c”) 端导管口连接,干燥后的气体从 (选填“b”或“c”)端管口导出。
(3)对红热的铁(Fe)与水蒸气(H2O)反应生成的气体同学们有以下猜想:
猜想一:生成的气体可能是氢气;
猜想二:生成的气体可能是 。
(4)请你结合上述连接后的装置图,用一个简单的实验对猜想二生成的气体进行验证,并把实验的操作方法、现象和结论填入下表。
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