题目
题型:广西自治区中考真题难度:来源:
【提出猜想】红色粉末可能的组成有:①只有Fe2O3 ②是Cu、Fe2O3的混合物 ③是Fe2O3、Fe(OH)3的混合物
【查阅资料】
①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
②无水CuSO4白色固体遇水变蓝
③Cu在FeCl3溶液中发生的反应:2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2
【实验探究】(1)甲同学取适量红色粉末装入试管中,按图1进行实验,结果无水CuSO4没有变蓝,从而排除猜想中的_______(填猜想中的序号)。
乙同学为进一步确定红色粉末的组成,按图2称取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入CO片刻,然后加热至完全反应,停止加热,继续通入CO冷却至室温。
(3)实验过程中,A装置中发生反应的化学方程式是________________。
(4)从环保角度看,图2装置存在的不足之处是:_____________________。
(5)如果观察到A装置中红色粉末部分变黑,则猜想______正确(填序号)。
【拓展延伸】(6)丙同学认为:在甲同学实验结论的基础上,还可以这样探究猜想①和②。取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,振荡后发现固体全部溶解,溶液变色,即可以排除猜想中的②。你认为丙同学的观点是否正确?_______(填“正确”或“不正确”),理由是________________。
答案
【反思与评价】(2)防止玻璃管中的CO与空气混合受热发生爆炸(或其他合理答案均得分)
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(4)没有进行尾气的处理
(5)②
【拓展延伸】(6)不正确;Fe2O3与盐酸反应得到FeCl3溶液,Cu又与生成的FeCl3反应得到FeCl2和CuCl2溶液(或Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2)
核心考点
试题【在实验探究课上,化学老师给了同学们一包红色粉末,该粉末是由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成,其中一个小组同学提出如下猜想并进行探究:【】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2,其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水,漂白原理是:它在空气中发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO,HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定,易分解生成HCl和O2。
【实验探究】
(2)在化学实验中,对装置稍加改装或采用不同的组合时,就能完成多种实验。如将装置Ⅱ改为Ⅳ后,可以顺利进行草酸受热分解的实验。草酸是一种有机物,常温时为一种无色透明的晶体,加热时易分解。草酸受热分解的化学方程式为:C2H2O2H2O+CO2+CO。
根据改进后图Ⅳ所示实验装置推测草酸还具有的物理性质为_________________。
①装置Ⅲ中A可用于收集反应生成的水,还具有_____________的作用;
②实验过程中,D中一直无明显现象,E中球容器内液面______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)NH4NO3固体溶于水_____(选填“放出” 或“吸收”)热量。
(3)活性炭吸附气体的能力随温度__________而增强。
(一)浓硫酸的腐蚀性实验探究
【实验用品】(1)浓硫酸、小木条、玻璃片
小明同学认为,如果仅用水稀释,并不能消除事故所造成的污染。因为从溶液的角度看,在稀释过程中溶质的________没变,仅仅是________变小了。
小敏同学受到启发,制订了如下方案:
(2)请你参照小敏的设计方案,结合小聪的看法,也设计一个方案。
【提出问题】
猜想I:没变质,全部是NaOH;
猜想II:部分变质,既含有NaOH,又含有Na2CO3;
猜想Ⅲ:完全变质,全部是Na2CO3。
【查阅资料】①已知反应:BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下:
【实验结论】通过实验,说明上述猜想中_____(5)__是正确的。
【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度,继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥,称得其质量为2.0g,则原试剂中NaOH的质量分数为_____(6)_____(假定试剂中无其它杂质)。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是______(7)_________(用化学方程式表示)。
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