题目
题型:吉林省中考真题难度:来源:
【提出问题】SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到,选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2,效果会怎样?
【设计与实验】 用两套完全相同的装置做对比实验(SO2不溶于植物油也不与其反应),如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200219/20200219151557-80749.gif)
(2)实验开始叫,先用弹簧夹夹紧乳胶管,再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶;
(3)充分吸收SO2后,打开弹簧夹,观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。
【结论与解释】(1)甲实验中,SO2溶于水且与水反应生成H2SO3,反应的化学方程式为___________②_______,可用______③_____来测定该溶液的酸碱度;
(2)乙实验中,SO2与NaOH发生反应最终生成NaHSO3;
(3)分析实验现象得知,用碱性溶液比用水吸收SO2的效果_________④________。
【拓展与迁移】(1)工业上常用氨水吸收SO2,得到的(NH4)2SO3可用作化肥,但在实验室里吸收SO2,一般选用NaOH溶液而不选用氨水,主要是考虑______⑤______性;
(2)在必须用煤作燃料的情况下.要减少SO2的排放,请你提出一条合理化建议:_____⑥_________。
答案
②SO2+H2O==H2SO3(只要写错一种物质的化学式,本问就不得分)
③pH试纸(或pH计)
④好
⑤挥发
⑥用碱液吸收SO2(或使用脱硫煤、燃烧过程中脱硫、吸收燃烧产生的SO2)
核心考点
试题【做硫在氧气中燃烧的实验时,在集气瓶内放了少量水来吸收SO2,实验结束后,集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题,同学们进行了相关探究。【提出】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.除去NaOH溶液中混有的Na2CO3:加适量稀HCl
C.除去KCl溶液中混有的K2CO3:加适量稀HCl
D.除去CaCO3中混有的CaCl2:加水→过滤→洗涤→干燥
[查阅资料]:(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙;
(2)Fe(OH)3是不溶于水的红褐色沉淀。
[提出猜想]:(1)溶质为NaOH和Ca(OH)2;
(2)溶质为NaOH和Na2CO3;
(3)溶质为NaOH。
[验证猜想]:老师只为同学们准备了下列试剂:
①K2CO3溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③酚酞试液 ④FeCl3溶液
请你认真分析后填写完成实验报告,以证明猜想是正确的。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200219/20200219151449-57133.gif)
(1)实验时,打开分液漏斗的活塞,将H2O2溶液滴入到A装置的________(填仪器名称)中,再点燃C处的酒精灯,使反应进行。
(2)A装置中CuSO4溶液的作用______________。
(3)通过观察到__________的现象,可以判断塑料袋式样中含有碳元素。
(4)根据实验前后D装置的质量变化测算出;
该塑料袋试样中氢元素的质量分数为14.3%。若装置中没有连接仪器B,则测算出来的氢元素的质量分数会_______。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
小勇猜想:气体也许是氧气、氢气、二氧化碳中的一种。
若是氧气,袋内可能含有过氧化氢溶液和少量二氧化锰,其化学方程式为______________________;
若是氢气,袋内可能是金属锌与稀硫酸的反应,其化学方程式为:_____________________,这种反应的基本类型是_________。
若是二氧化碳,可能是含CO32-或HCO3-的盐与酸溶液反应。他又打开一个新的包装袋样品,发现里面有一种白色固体和一种无色液体。
[猜想与验证](1)猜想:无色液体为酸。
验证:在两支试管中分别加入2ml水和该无色液体,各滴入几滴紫色石蕊试液。紫色石蕊试液遇水不变色,遇该无色液体变红。
实验的初步结论:无色液体为酸
(2)猜想:袋内白色固体为含CO32-或HCO3-的盐
验证:请运用你初中所学知识,帮助他完成下列实验报告。
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