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题目
题型:江苏中考真题难度:来源:
某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物,反应为:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl;分离出NaHCO3,加热制得纯碱。
【生产流程】
【相关资料】⑴NH4ClNH3↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
【问题讨论】⑴操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,相同操作的名称为_______________。
⑵反应①中发生了两个反应,写出其中的一个化学方程式:______________________。
⑶反应③中得到纯碱的化学方程式为:____________________。
⑷溶液B中的溶质有________(至少写出两种)。
⑸上述生产流程中可循环使用的是________(填序号)。
A.挥发性气体C B.溶液D C.氢氧化镁 D.化肥NH4Cl
【组成确定】⑴称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
⑵另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀。
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质__________(写化学式)。
【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g,请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为______品。
【总结反思】某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是_________________。
答案
【问题讨论】⑴ 过滤
⑵ NaOH+HCl==NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
⑶ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
⑷ NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种中的任意两种,(写名称或名称符号混写也可)
⑸ A、B
【组成确定】NaCl
【含量测定】合格
【总结反思】等质量的碳酸钠与BaCl2反应产生的沉淀质量大,称量时的(相对)误差小(其他意思相近的表述,也可)
核心考点
试题【某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl。生产原】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味,且空气能见度差。学习化学后,同学们意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的,于是在老师的指导下做了探究实验,请你填写下列空白。
【提出问题】该厂附近所降雨水是否是酸雨?空气里SO2是否超标呢?
【查阅资料】Ⅰ.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量最高标准分别见下表:
Ⅱ.硫酸钡既不溶于水,也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。
【设计实验1】第一组同学取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
(1)所降雨水_______(填“是”或“不是”)酸雨。
(2)在测定期间内,雨水的酸性________(填“增强”或“减弱”)。
【设计实验2】第二小组同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。
(3)用2L的空可乐瓶采集工厂附近的空气样品。采样的具体操作是:_________________。
(4)向取回的装有空气样品的可乐瓶中倒入NaOH溶液,盖紧瓶塞后充分振荡。仿照CO2与NaOH溶液的反应,写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式:_________________。
(5)加入一定量氧化剂H2O2,使其中Na2SO3完全转化为Na2SO4。向可乐瓶中加入过量的BaCl2溶液。Na2SO4和BaCl2反应的化学方程式为:__________________。
(6)经过过滤、洗涤、烘干,称量固体质量为1.165mg。计算:1.165mg硫酸钡中硫元素的质量为__________mg。由质量守恒定律可知,2L空气样品中SO2的质量为_______mg。由空气质量标准可得出结论:该厂排放的SO2_________________。
【发现新问题】(7)考虑到空气中的各种气体成分,第一组认为第二组同学的SO2的含量偏大,其依据是__________________;你提出的实验改进方案是______________。
【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量,请你提出一条合理化建议:______________。
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某兴趣小组查阅化肥的相关资料得知,长期施用硫酸铵化肥会使土壤酸化.该小组同学想探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度,设计了如下实验探究方案,请据此回答相关问题。
【猜想或假设】溶液的pH可能为:①pH=7,②pH>7,③_________。
【设计和实验】组内同学分另外进行了如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH<7。
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿.然后用玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH<7。
丙同学:将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH<7。
【评价与反思】甲、乙、丙三位同学中操作正确的只有一位,指出另两位同学的操作错误:
①________________________________;
②____________________________________。
【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论:
①硫酸铵溶液虽然显酸性,但硫酸铵不是酸,而是盐;
②凡是盐的溶液都显酸性。
你认为上述结论错误的是第_________条(填①或②),请举一例说明该条结论不正确,例____________。
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下图是实验室用向下排空气法收集满的一瓶五色、无味、无毒的一种气体。请你猜测它是一瓶什么气体?并进行验证(要求写出步骤、现象、结论)。

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让我们和小亮一起走进化学实验室,共同来学习科学探究的方法。小亮在实验室用一小块生铁与稀盐酸反应,观察到生铁表面出现____________,同时发现反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题:这种黑色不溶物是什么呢?
猜想与假设:这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案:将黑色固体灼烧,如果黑色固体中含有碳,就会有____________(填化学式)气体生成,要想进一步确定这种气体,可以用_____________(填俗称)来检验。
进行实验:小亮按设计方案进行实验,得到了预想的结果。
解释与结论:由此小亮得出结论:
(1)生铁中__________碳(填“含”或“不含”);
(2)碳与稀盐酸____________反应(填“能”或“不能”),铁与稀盐酸__________反应(填“能”或“不能”)。
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某科学兴趣小组通过查阅资料得知,用固体草酸(化学式为马H2C2O4·2H2O)可以制取CO,方程式可写成H2C2O4·2H2O,该课题小组的同学设计了如图所示的装置并进行了实验。
请回答:
(1)为证明分解产物中有水,装置A中的物质应该是__________;
(2)装置B的作用是______________;
(3)实验中采用“压水法”收集CO(装置C);从CO的物理性质考虑,是因为___________________;
(4)通常情况下CO2能用来灭火,与此相关的化学性质是________________。
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