题目
题型:山东省期末题难度:来源:
资料:氯气溶于水得到的溶液叫氯水,发生反应:Cl2+H2O==HCl+HClO,新制的氯水能使有色布条褪色(漂白);氯气还能与氢氧化钠在水中反应:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。
(1)实验室里闻氯气的正确操作是_____________。
(2)小民为探究起漂白作用的物质是次氯酸(HClO),设计了如下图所示的实验:打开止水夹,通氯气一段时间,发现A中布条没有褪色,B中布条褪色。
①该实验中装置C的作用是________________;若要收集氯气,请在虚线框内画出集气装置。
②你认为小民设计的方案能够达到目的吗?若能,请说明理由。若不能,请补充实验帮助小民达到实验目的(写出实验操作、现象及结论)。
答案
(2)①吸收氯气(防止氯气扩散到空气中)
②不能,另取一红色布条在上面滴加盐酸,红色不褪去,说明起漂白作用的不是盐酸,则起漂白作用的应该是次氯酸。
核心考点
试题【氯气是一种黄绿色的有毒气体,密度比空气大,生活中可用于自来水的杀:菌消毒。资料:氯气溶于水得到的溶液叫氯水,发生反应:Cl2+H2O==HCl+HClO,新制的】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价,通常情况下,氧的化合价为-2,碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物,并猜测它的化学式为______。
(2)同学们还认为,通过改变反应物的状态、质量比,以及反应装置,可以使该实验现象更加明显,减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是______。
(2)小周建议用上图的乙装置替代甲装置。与甲相比较,乙装置中将试管直立放置的作用是_______。
(3)对下列三种氧化铜和碳的质量比例,小施建议选择________(填选项序号)的比例。
A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3
你认为小施这样选择的理由是________________________。
【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验,他们在检验了乙装置的_________后,往试管中加入已干燥的药品并开始加热,当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时,__________(填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久,即可看到试管底部变红热,停止加热后,仍能看到红热现象,并沿试管底部自下而上蔓延,这个现象说明该反应是________(填“吸”或“放”)热反应。待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问题是_______________________。待产物冷却后,同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠,实验获得了圆满成功。
【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。
【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等
【设计方案并实验】
小江同学的实验:在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入__①__溶液,振荡后,再滴入V1mL__②__溶液,实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为__③________________。
小伟同学的实验:在试管中加入2mL稀硫酸,逐滴加入氢氧化钠溶液,振荡后,再滴入碳酸钾溶液,有气泡逸出,继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时,共消耗碳酸钾溶液V2mL。
小明同学的判断:小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证;
小伟的实验还不能,需再做一个实验才能说明。实验并判断:另取一支试管,加入2mL稀硫酸,_④_____________________________________________________________(写出实验步骤、现象和判断依据)。
【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
【反思】在小江的实验中,碳酸钾溶液的作用是_⑤ _ (填字母)。
A.仅是反应物 B.相当于指示剂 C.作催化剂
【小组讨论】观点Ⅰ:纯碱样品中只含有碳酸钠
观点Ⅱ:纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ 设计思路:根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量,求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。
Ⅱ 操作步骤:称取13.25g纯碱样品,加入过量的澄清石灰水,充分搅拌。过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀10.00g
Ⅲ 数据处理:请根据上述实验数据,计算该样品中碳酸钠的质量分数。
计算过程:______________________________________________________。
Ⅳ 实验结论:____________________________________。
乙方案
Ⅰ 设计思路:根据样品(质量为ag)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为bg),求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数。 Ⅱ 实验结论: (1)当a、b的质量关系满足___________________(填写含a、b字母的表达式,下同)时,纯碱样品中只含有碳酸钠,样品中碳酸钠的质量分数是100﹪。
(2)当a、b的质量关系满足___________时,纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物,样品中碳酸钠的质量分数是_____________。
【实验评价】误差分析:
(1)甲方案中,白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗,造成计算结果与实际值相比偏小。
(2)乙方案中,有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比____________(填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
【交流反思】 (1)实验过程中,需用玻璃棒不断搅拌,该操作的目的是________________________。
(2)甲方案实验操作中,对沉淀洗涤的目的是:__________________________。
(3)乙方案中,需用一定质量的19.6﹪的稀硫酸。现有一瓶98﹪的浓硫酸(密度为1.84g/cm3),配制乙方案中实验所用稀硫酸,至少需要浓硫酸的体积是_________mL(填写含字母的表达式)。浓硫酸稀释的正确操作是______________________。
则:气体A是________;未知酸溶液是_______;组成白色粉末的两种盐是____________;发生反应的化学方程式为:___________________________。
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