小亮和小欢同学对铜与氧气反应的产物进行探究：（1）小欢取16g铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变成黑色，则黑色物质是 _________ ；（填化学式）；（2）小欢 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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小亮和小欢同学对铜与氧气反应的产物进行探究：
（1）小欢取16g铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变成黑色，则黑色物质是 _________ ；（填化学式）；
（2）小欢把加热后的铜丝A与过量稀硫酸反应，发现黑色物质B全部溶解，得到红色物质C．将C洗涤、干燥，称得质量为9.6g．则B的质量为 _________ ；
（3）小亮认为还可测出稀硫酸的质量分数．以下是他的测定方法：每次取16g铜丝，加热后质量为m₁，逐滴加入稀硫酸与其反应，使黑色固体还有剩余．取出剩余固体，洗涤、干燥，称其质量为m₂，并由反应前后溶液质量的变化计算出参加反应的稀硫酸质量m₃．小亮经三次实验，记录实验数据如下表，计算出稀硫酸的质量分数为49%．

小欢通过计算发现，上述3次实验中，第 _________ 次数据是错误的．（写出计算过程）

答案

（1）CuO
（2）8g
（3）3

核心考点

试题【小亮和小欢同学对铜与氧气反应的产物进行探究：（1）小欢取16g铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变成黑色，则黑色物质是 _________ ；（填化学式）；（2）小欢】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

请你参与海头乡某校初三同学识别化肥的探究活动。他们从家里拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、硝酸铵、氯化铵和碳酸氢铵。称取五种化肥各10g，供探究活动用，请你根据实验操作完成以下实验报告。

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某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】 ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。
③生产原理：NaCl+ NH₃ + CO₂+ H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_________。
④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl________NH₃↑+HCl↑。
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和___________、_____________，操作Ⅱ的名称为_____________。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的_________________。
（3）写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式_______________。
（4）上述生产流程中可循环使用的是______________（填序号）。
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH
（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:

【组成确定】称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______________（写化学式）。
【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。_____________
（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是 _____________。

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某兴趣小组的同学在探究Al和Cu的活动性时，将一根用砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO₄溶液中，他们发现在铝的表面覆盖红色物质的同时，有较多的气泡产生．
[提出问题]气体的成分是什么呢？
[提出猜想]①甲同学认为该气体可能是H₂②乙同学认为该气体可能是O₂③丙同学认为该气体可能是SO₂④丁同学认为该气体可能是CO₂[分析]从CuSO₄的水溶液中所含元素种类分析，甲同学认为丁同学的猜想是不成立的，理由是CuSO₄的水溶液中 _________ ．
[实验探究]①乙同学用试管收集了一试管气体，嗅了一下气味，发现无气味，证明同学的猜想也不成立．
②进一步用实验探究该气体的成分：

[反思]由该探究实验可知CuSO₄溶液显 _________ 性（填“酸”或“碱”或“中”）．

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有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁，少量的银离子和钠离子等，以及部分污泥．试设计一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁．分别列出实验步骤并说明每一实验步骤的目的．

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金属材料在生活、生产中应用十分广泛．

（1）图甲是金属的一个应用实例，利用了金属的_________．
（2）图乙是纯铜片与铜合金片两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是_________．
（3）2007年12月，南宋古沉船“南海一号”成功打捞出水．图丙是古船上的一些文物图片．
Ⅰ．图丙中出土文物不属于合金的是_________．
Ⅱ．考古人员还惊喜地在一个铜壶中发现了特殊的液体，闻起来有一股酒香味．
①小明从微粒性质的角度分析，能闻到酒香味，说明_________．
②为证明这种液体是酒，有人提出下面三种方法，你认为较科学的是_________（填序号）．A、喝一口品尝B、使用酒精测试仪测试C、将其点燃
Ⅲ．【请你分析】为什么出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重？_________．
（4）已知某合金粉末的成份除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某化学兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．下面请你和他们一起探究：
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有_________．（填名称）猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁和铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

【探究结论】猜想3成立．
【拓展探究】某学生还想进一步验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能够达到实验目的有_________
A．将Al、Cu分别加入到FeSO₄溶液中；
B．将Al、Fe分别加入到CuSO₄溶液中
C．将Al分别加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中；
D．将Fe分别加入到Al₂（SO₄）₃、CuSO₄溶液．

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