题目
题型:期末题难度:来源:
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(2)取出反应后的固体,观察呈红色。
【查阅资料】 ①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜)
②Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O
【猜想】(a)红色固体只是Cu
(b) __________________________________________________________________。
(c)红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】(3)
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答案
(2)红色固体只是Cu2O
(3)
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(4)“略”(合理即可)
核心考点
试题【小亮同学对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究。以下是他进行实验的部分流程(装置气密性良好):(1)通过以上实验,可知产物中有_____________】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)小明利用学过的化学知识,设计如下实验方案帮助他鉴别化肥:
【实验步骤】 取上述化肥少量于一容器中,加入少量熟石灰粉末,混合研磨。
【实验现象】 嗅到氨味。
【实验结论】 小明由上述实验推断该化肥不是________________。
(2)小明暑假期间到农田施肥时,发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了,同时有浓烈的刺激性气味。他很好奇,返校后和同学们进行探究,请你一同参与:
【提出问题】温度较高时,碳酸氢铵能分解吗?产物是什么?
【猜想假设】 碳酸氢铵受热易分解,产物可能为水、 二氧化碳、氨气。
【收集资料】 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略)。
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②装置B中澄清石灰水_______________,证明产物中有二氧化碳生成,发生反应的化学方程式为______________________________。
③小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液,再通过实验验证B中产物,也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。请你帮她设计并完成验证B中产物的实验:
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【实验评价】(4)在上述同学们的探究活动申,你最欣赏的设计是_________________________________。
【实验反思】(5)根据以上实验,你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是________________________________________________________(写一条)。
方案一:通过测定生成二氧化碳气体质量的方法测定碳酸钠的含量。实验设计一:如图1,在圆底烧瓶中放入20 g氢氧化钠样品,通过分液漏斗滴加稀盐酸,至气体不再产生为止,测出量筒内水的体积即为生成的二氧化碳的体积,根据二氧化碳的密度,计算出二氧化碳的质量,从而计算出碳酸钠的含量。
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实验设计二:用如图2所示装置,在D装置中装入碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)吸收产生的二氧化碳气体,D中增加的质量即为生成的二氧化碳的质量,从而测定出样品中碳酸钠的含量。
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②A中氢氧化钠溶液的作用是__________________________;C中浓硫酸的作用是___________________________。实验结束时,通入空气的目的是_________________________;如果不通空气,对实验结果的测定是_________________________(填”无影响”、“偏大”或“偏小”)。
③小明认为在D装置的后面再接一个装有碱石灰的干燥管,目的是_______________________________________________________________。
方案二:将20 g样品配制成溶液,在混合溶液中滴加足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液与碳酸钠发生反应生成沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量,即可计算出样品中碳酸钠的含量。
④你认为选择氯化钙溶液或氯化钡溶液中的_____________与碳酸钠发生反应更好,理由是__________________________________________________。 计算:经过滤、洗涤、干燥后,测得沉淀质量为3.94 g,则样品中碳酸钠的含量为_________。
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① ;
② 。
(2)通过实验,你得出的结论是 (答出一点即可)。
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(2)B中结果说明CO ;
(3)C中结果说明CO ;
(4)在尖嘴处点燃的目的是 。
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