题目
题型：南通难度：来源：
方案一：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由______．
方案二：先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应．该组同学在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液逐渐变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组同学对这种意外现象的原因做了如下猜想：①可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是酚酞试液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴人酚酞试液．实验中“加热”的目的是______，“滴入植物油”的目的是______．实验结果证明酚酞试液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取一定量的碳酸钠溶液，在其中滴入酚酞试液，发现溶液也呈红色，由此可以得出以下两个结论：
结论1：说明______；
结论2：说明酚酞试液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：．当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大：
①实验方法______；
②观察到的现象______．
方案三：化学反应中通常伴随能量的变化，可借助反应前后温度的变化判断反应的发生．该组同学将不同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后溶液温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）．
| 编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
| 1 | 3.65% | 2.00% | 3.5 |
| 2 | 3.65% | 4.00% | X |
| 3 | 7.30% | 8.00% | 1 4 |
| 方案一； （1）使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，应把待测溶液滴到试纸上，然后与标准比色卡进行对比而读出酸碱度值； 故答案为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较； （2）碱溶液加水稀释时溶液的酸碱度也会减小，但不会等于7；而与酸反应时溶液的酸碱度可于等于7，酸过量时溶液的酸碱度还可以小于水；因此强调酸碱度小于7是为排除溶液由于稀释而酸碱度减小的可能性； 故答案为：排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小； 方案二： （1）氧气在水中溶解度很小，但还是能溶解在水里一小部分的，而随温度升高溶解性会更小，因此通过加热可把溶液中的氧气排出，避免氧气的影响；在液面上滴加一些植物油可以起到隔绝氧气的作用，避免氧气再溶入溶液中； 故答案为：赶走溶液中的少量氧气，隔绝氧气； （2）酚酞遇碳酸钠溶液呈红色，可以说明碳酸钠溶液呈碱性； 故答案为：碳酸钠溶液呈碱性； （3）为证明是因为氢氧化钠溶液浓度过大的原因，可取该氢氧化钠溶液两份，其中一份加水稀释后同时滴加酚酞进行对比；稀释后的氢氧化钠溶液滴加酚酞红色没有出现褪去现象，而没加水稀释的氢氧化钠溶液的红色褪去； 故答案为：取上述氢氧化钠溶液稀释后，做对比实验；加入酚酞试液出现红色且不褪去； 方案三： （1）随反应消耗氢氧化钠质量的增加，反应放出的热量也增加，当加入氢氧化钠质量为实验1的两倍时，完全反应放出的热量也增加一倍，因此温度也会升高至7℃； 故答案为：7； （2）反应放出热量而使烧瓶内气体膨胀，U形管左边液面因气体的膨胀而下降； 故答案为：U型管中左边液面下降． | |||
某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究． 【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？ 【查阅资料】人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等． 【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气． 【进行实验】 实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气． （1）实验操作如图1所示． （2）实验现象及结论：观察到______现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应． 实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气． （1）同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置．其中A装置的作用是______，发生的变化是______变化． （2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气． 实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气． （1）同学们在老师的指导下设计了如上图3所示装置． （2）实验记录 |