题目
题型：宜昌难度：来源：
（1）对木条组成的探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 方法提炼 |
| 点燃干燥的木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯 | 一会儿烧杯内壁有水雾产生． | 木条中一定含有 ______元素 | 根据实验______ 可以推测出实验结论． |
| 继续把火焰靠近烧杯底部 | 一会儿烧杯底部出现一层黑色物质 | 木条中一定含有 ______元素 | |
| （1）对木条组成的探究：因为化学反应前后元素的种类不变，木条燃烧生成水说明木条中含有氢元素，生成二氧化碳说明含有碳元素；根据现象得出结论是学习化学很重要的方法； （2）①木炭在燃烧时虽然能消耗氧气，但同时又生成了二氧化碳气体，致使集气瓶内气体压强未减少； ②要使集气瓶内的压强减少，只要将产生的二氧化碳吸收掉就可予以了，根据二氧化碳的性质，可用氢氧化钠溶液来吸收，反应的方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，木炭在不充分燃烧时生成了一氧化碳，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，也要占用一定的体积，所以，倒吸的水量未达到集气瓶内原剩余容积的1/5； ③总和上述实验，结合测定空气中氧气含量的实验原理进行分析，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：药品要能在空气中燃烧；或燃烧时只消耗氧气；生成物最好不是气体；如果生成物是气体，则应用其它物质将其完全吸收… 故答为：（1）氢，碳，现象； （2）①木炭燃烧消耗氧气，木炭燃烧虽消耗了氧气，但产生了新的气体，致使集气瓶内气体压强未减少； ②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，瓶中的木炭在空气不充足时燃烧，产生了难溶于水的一氧化碳； ③药品要在空气中燃烧． | |||
| 某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），设计了如下实验： [设计实验方案]实验装置 （如图所示，固定装置略去）： 需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含NaOH固体）的质量． （1）A装置中反应化学方程式是______．判断样品中的碳酸钠已完全反应的方法是______． （2）B装置的作用是______；C装置中的化学方程式是______； [交流与表达] （3）其中会导致纯碱的纯度偏高的是______（填序号）． ①A、B装置中残留的CO2 气体未被装置C中的NaOH 吸收 ②C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳 [反思与评价] （4）不能否用浓盐酸代替稀硫酸理由是______．  | |||
| 草酸的化学式为H2C2O4，甲乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究： （1）猜想与假设：第一种：草酸分解产物是CO2和H2；第二种：草酸分解产物是CO2、CO和H2O；第三种：草酸分解产物是CO2和H2O． （2）实验装置的设计（图中铁架台略去）甲同学设计了如甲图所示的装置．乙同学设计了如乙图所示的装置．  （3）实验：甲同学按甲图装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按乙图装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊．证明产物中有______． （4）结论：第______种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式______． （5）反思与评价： 乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷．由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验．甲同学认为乙同学的设计是科学合理的．请你谈谈乙图装置优于甲图装置之处：（答出两点即可，你如果能答出第三点或更多，且正确，给予鼓励） 第一点：______．第二点：______． 乙同学设计的乙图装置也能证明产物中无H2，证明方法是______． | |||
某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成． 【资料卡】 （1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱； （2）钠为银白色金属，过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体． 【提出问题】白色固体含有什么物质？ 【猜想与假设】 假设1：白色固体是一种纯净物，仅含有______； 假设2：白色固体是一种混合物，含有Na2CO3和Na2O； 【实验设计】 |
