题目
题型：乐山难度：来源：
（1）[提出问题]某同学在实验室发现一瓶白色粉末，瓶上标签已失去．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐
酸，有气泡产生．为鉴定该气体的成分，他作了如下探究：
（2）[猜想与假设]该气体可能是CO2
（3）[设计与实验]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | ||||||||||||||||
| 用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰 水，插入产生气体的试管中 | 玻璃棒上有白色的物质产生 | 方程式；______ 该气体是CO2，由此可判断该白色 粉末是碳酸盐 | ||||||||||||||||
| （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （5）Na2CO3、K2CO3可以溶于水，而CaCO3、BaCO3不能溶于水，所以根据实验①可以知道该是Na2CO3或K2CO3；而实验②没有必要做，根据已知条件第①步已经证明； （6）①根据质量守恒定律可以知道二氧化碳的质量为：20+6.9-24.7=2.2g ②设白色粉末中金属元素为R，其相对原子质量为r，反应前盐酸中溶质的质量为x R2CO3+2HCl═2RCl+H2O+CO2↑ 2r+60 73 44 6.9g x 2.2g
解得：r=39，x=3.65g 所以可以判断该碳酸盐为碳酸钾； ③反应前盐酸的质量分数为：
答：反应前盐酸溶液的质量分数为18.25%． 故答案为：（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O； （5）Na2CO3或K2CO3；没有；Na2CO3，、K2CO3可以溶于水，而CaCO3、BaCO3不能溶于水，第①步已经证明； （6）①2.2g ②碳酸钾； ③18.25%． | ||||||||||||||||||
| 小雨在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液（下称试液）．联想到药品保存注意事项，小雨利用提供的试剂（氯化钙溶液、盐酸、碳酸钙固体、酚酞溶液）对试液是否变质展开了探究．她首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是氢氧化钠．小雨通过查资料知碳酸钠呈碱性．她根据首先的实验方案进行的实验是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是原试液没有变质，还是氢氧化钠． ①小雨反思实验验证，觉得不够完善，理由是______； ②完善实验方案后，她从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质．请你写出她这次实验的操作、现象______； 小雨是个爱思考的学生，她又有一个疑问：试液真是没有氢氧化钠吗？她作了个探究： ③猜想：有NaOH； ④实验验证：操作为 取少量的试液放入试管中，加足量的CaCl2溶液，取过滤后的清液滴加酚酞试液；，现象是______，试液中还有氢氧化钠． ⑤通过上述探究，小雨明白了：氢氧化钠溶液暴露在空气中会变质，故应______保存． | ||||||||||||||||||
| 某化工厂用石灰石（杂质不溶于水，也不参加反应）、纯碱和水等原料来制烧碱溶液，再经过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱．某化学兴趣小组要分析该化工厂仓库中放置一段时间后的固体烧碱样品成分，他们对烧碱样品的成分进行了如下猜测： （猜想） 猜想一：该样品的成分可能只有氢氧化钠； 猜想二：该样品中除了氢氧化钠外，还可能含有碳酸钠．支持这种猜测的依据是（用化学方程式表示） ______． 猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钙． 猜想四：该样品中除了氢氧化钠外，还可能有氢氧化钙和碳酸钠 （实验与验证） 他们设计实验进行探究，首先验证猜想一．进行的实验是：取少量固体样品配制成溶液，将少量溶液加入试管中，滴入酚酞，观察到试液变红．由此得出的结论是该样品只有氢氧化钠．他们又反思实验过程，觉得结论不正确，理由是______． 他们验证猜想二，请你帮助完成实验表格．
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