题目
题型：不详难度：来源：
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性．
【提出猜想】
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；
猜想2：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀．
【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来．实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀．
【实验分析】
（1）根据“实验一”判断，金属钠的密度比水______（填“大”或“小”）；“实验一”中可以燃烧的气体的化学式是______．
（2）两个猜想中的“某碱”是______；金属钠与水反应的化学方程式是______．
（3）“实验二”中发生反应的化学方程式是______．
【实验结论】请你判断：猜想______成立．
【实验反思】金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝______和______．
答案
Na、O、H，所以生成物中肯定含有这三种元素，而生成物中的气体能燃烧，所以该气体是氢气（H2）．
（2）、（3）根据反应的物质为水和钠，结合反应前后元素的种类不变，可以知道某碱应该为氢氧化钠根据实验二的现象和钠的性质分析，钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为：①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ②2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
根据上述分析可以知道猜想1是正确的．
由于金属钠能与空气和水发生反应，且密度比水小．所以保存时，要隔绝氧气（或空气）和水．
故答案是：（1）小；H2；
（2）氢氧化钠（或NaOH）；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
[实验结论]1
[实验反思]氧气（或空气）；水．
核心考点
试题【某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如、想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀．同学们非常好奇并进行实验探究．【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到】；主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）二氧化碳的制备
①实验室常用如图所示实验装置A制备CO2，写出其中的仪器c的名称：______；
②组装A装置时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是______（填序号）；
③请写出检查A装置气密性的方法______；
④若想控制反应的发生或停止，可选择下图哪些装置______（填序号）．
（2）探究镁与二氧化碳的反应
兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁．同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究．
【提出猜想】
猜想I：产物是MgO和C；
猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C．
提出以上猜想的依据是______．
【查阅资料】MgO+H2O=Mg（OH）2，Mg（OH）2在热水中的溶解度增大；
MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．
【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：
①取少量反应后的固体混合物放人试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想______不正确；
②为了验证另一种猜想中白色固体成分了请设计一个简单实验．
实验操作______；
实验现象______．
若该猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于______．
【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：______．
【提出问题】滤液a和滤渣b中含有哪些物质？
【猜想与假设】甲同学猜想：滤液a中一定不含硝酸铜和硝酸银．
【表达与交流】甲同学猜想的理由是（1）______；
乙同学猜想：滤渣b中含有的物质是铜．
【探究实验1】如图2
【反思与评价】通过实验1的现象请你对乙同学的猜想做出评价（2）______；
【表达与交流】三支试管中的废液混合后一定发生的化学反应的方程式为（3）______；
【解释与结论】通过上述实验的现象同学们判断，滤液a中溶质的成分是（4）______；滤渣b中所含有的金属是（5）______．
【猜想与假设】
（1）明明猜想生成的固体物质是：（Ⅰ）氢氧化钠（Ⅱ）碳酸钠（Ⅲ）氢氧化钠和碳酸钠．
【实验与验证】
明明通过以下实验探究来验证他的猜想：
①取少量反应后干燥管中的固体样品，置于试管中，向其中加入______，发现有气泡产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明猜想（Ⅰ）不成立．
②已知碳酸钠的水溶液呈碱性．请根据部分物质的溶解性表（20℃）所提供的信息，将明明的探究过程填写完整．
