题目
题型：不详难度：来源：
| A．40℃时的溶液一定为饱和溶液 |
| B．溶剂的质量没有改变 |
| C．20℃时的溶液一定为饱和溶液 |
| D．20℃时溶液中溶质的质量分数比40℃时小 |
答案
核心考点
试题【将40℃时硝酸钾溶液降温至20℃，有少量晶体析出，则下列说法错误的是…（ ）A．40℃时的溶液一定为饱和溶液B．溶剂的质量没有改变C．20℃时的溶液一定为饱和】；主要考察你对结晶的原理、方法及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少 |
| B．某溶液降低温度后能析出晶体，则原溶液一定是饱和溶液 |
| C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态 |
| D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g |
W1溶液
| 蒸发10g水 |
| 无晶体析出 |
| 再蒸发10g水 |
| 析出5g晶体 |
| A．W2溶液一定饱和 |
| B．该温度时，该物质的溶解度是50克 |
| C．W2与W3溶液浓度可能相同 |
| D．如将W3溶液蒸发10克水，则析出晶体一定大于5克 |
（1）图中①属于______（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）图中反应②③④⑤属于化合反应的是______，分解反应的是______（填序号）．
（3）②中的反应物是氯化钠和______，该反应的化学方程式______．
（4）⑤中的反应是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，可根据______判断X的化学式为______，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合价为______．
| 蒸发10g水 | ||
|
| 蒸发10g水 | ||
|
| A．此温度时，该固体的溶解度为30 g |
| B．若将溶液丙蒸发10 g水，析出的晶体的质量一定大于3 g |
| C．溶液乙一定是不饱和溶液 |
| D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 |
| A．m1=m2 | B．m1＜m2 | C．m1＞m2 | D．无法确定 |
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