（1）中和100克浓度为36.5%的盐酸需浓度为40%、密度为143克/厘米3的NaOH溶液多少毫升？
（2）若将中和后的溶液冷却至20℃有多少克晶体析出？
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度是多少？（20℃时食盐的溶解度为36克） |
（1）设需NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为y．
稀盐酸中溶质的质量为100g×36.5%=36.5g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 36.5g y
==，
x=40g，y=58.5g
氢氧化钠溶液的质量为40g÷40%=100g
氢氧化钠溶液的体积为100g÷143g/mL≈70mL
（2）设析出晶体的质量为z．
=，z=7.56g
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度为×100%≈26.5%
答：（1）需要氢氧化钠溶液的体积约为70mL；
（2）析出晶体7.56g；
（3）析晶后剩余溶液的百分比浓度约为26.5%． |
核心考点
试题【（1）中和100克浓度为36.5%的盐酸需浓度为40%、密度为143克/厘米3的NaOH溶液多少毫升？（2）若将中和后的溶液冷却至20℃有多少克晶体析出？（3）】；主要考察你对
结晶的原理、方法及其应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度S（克/100克水），根据此表回答：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | | NaCl的溶解度 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | | KNO3的溶解度 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 | 138.0 | 下列有关溶液的说法正确的是（ ）| A．浓溶液一定是饱和溶液 | | B．溶液肯定是混合物 | | C．溶液一定是无色透明的 | | D．饱和溶液经过降温一定会有晶体析出 |
| 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | | 溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 45.8 | 85.5 | 110 | 138 | 下列有关溶液的叙述，正确的是（ ）| A．饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液 | | B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多 | | C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质晶体 | | D．一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱和溶液 |
| 如图，是某一溶液的冷却过程和有关现象，下列对这一过程描述正确的是______．
A、冷却前的溶液一定是饱和溶液
B、冷却后的溶液一定是饱和溶液
C、冷却后溶液中溶质质量分数比冷却前大
D、______．
 |
|
|
