题目
题型:黑龙江难度:来源:
(假设每步均恰好完全反应)
①观察混合溶液呈无色;
②取少量混合溶液,向其中加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤,得到白色沉淀A和滤液M;
③向滤液M中加入适量AgNO3溶液,过滤,得到白色沉淀B和滤液N;
④向滤液N中滴加几滴紫色石蕊试液,溶液呈红色.
请推断:
(1)A是______,B是______(写化学式);
(2)原混合溶液的pH______7(填“>““<”或“=“);
(3)滤液M中含有的阴离子是______;
(4)原混合溶液中一定含有的溶质是______(写化学式).
答案
(1)由分析知,①K2SO4、H2SO4都可与Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀A为BaSO4;②适量AgNO3溶液,过滤,得到白色沉淀B为AgCl
(2)紫色石蕊试液呈红色,说明溶液为酸性.因为K2SO4、H2SO4都可与Ba(NO3)2溶液生成硝酸,所以原混合溶液的pH<7.
(3)既然能生成氯化银沉淀,所以滤液M中含有的阴离子是氯离子和硝酸根离子.
(4)白色沉淀A为硫酸钡,所以废液中可能含有硫酸钾或硫酸,同时可能有硝酸生成;AgNO3溶液和氯化钠生成氯化银和硝酸钠.
故原只能说可能含有硝酸和硝酸钠,所以原混合溶液中一定含有的溶质是:氯化钠.
故答为:(1)BaSO4,AgCl (2)<、(3)C1-和NO3-(或氯离子和硝酸根离子) (4)NaCl
核心考点
试题【实验室中有一烧杯废液,可能由K2SO4、NaCl、NaOH、NaNO3、H2SO4、HNO3、FeCl3七种溶液中的几种溶液混合而成,安宁同学想探究其成分,进行】;主要考察你对酸、碱、盐的鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A+B→白色沉淀 (2)B+D→白色沉淀 (3)C+D→蓝色沉淀
根据以上事实推断,A为______、B为______、C为______、D为______.
a、A和B的溶液混合后无沉淀或气体产生;
b、B和C的溶液混合后出现白色沉淀,加入硝酸沉淀不溶解;
c、A和C的溶液混合后也出现白色沉淀,加入硝酸沉淀溶解,并放出无色无气味的气体.
由此可知:A为______,B为______,C为______.
写出上述过程中发生反应的化学方程式:①______;②______;③______.
A.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl |
B.MgSO4、NaOH、NaCl、HCl |
C.NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2 |
D.NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl |
(1)A为______;B为______;E为______.
(2)上述D与E反应的反应类型为______反应.(化合、分解、置换、复分解)
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