题目
题型：绵阳难度：来源：
| 选项 | 物质（杂质） | 操作方式 | ||
| A | Cu（Fe） | 加足量稀硫酸，充分反应后过滤 | ||
| B | CO（O2） | 缓慢通过灼热铜网 | ||
| C | NaCl溶液（Na2CO3） | 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 | ||
| D | FeSO4溶液（CuSO4） | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 | ||
| A、除去铜中的铁，根据金属活动性，铁能与硫酸反应，溶于稀硫酸，然后过滤即可分离，故可以达到目的，不符合题意． B、通过灼热的铜网不能把一氧化碳中的氧气除去，因为在高温下，一氧化碳能和氧气反应，会把原物质除掉．符合题意． C、用盐酸可除去氯化钠中的碳酸钠，因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，便于分离，方法正确，但不符合题意． D、FeSO4溶液中混有CuSO4，根据金属活动性，加入铁屑可以把硫酸铜中的铜置换出来，然后过滤可分离开，方法正确，但不符合题意． 故选B | ||||
某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： （1）操作①②③都要用到得一种玻璃仪器是______； （2）操作②中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______（填序号）．  （3）操作③中，当蒸发皿中______时，停止加热． （4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是______（填序号）． A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 D．蒸发后，所得精盐很潮湿 （5）用上述实验所得NaCl晶体配制50g 10%NaCl溶液，称量时正确的操作是______（填序号）． A．先放砝码，后放药品 B．先放药品，后放砝码 （6）若最后配得的溶液质量分数大于10%，则可能的原因是______（填序号）． A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠未完全溶解就将溶液转移至试剂瓶中 D．砝码缺损． | ||||
除去混在氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可选用的试剂是（ ）
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下列措施中，能达到目的是（ ）
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| 要除去以下四种物质中的少量杂质，可选用的试剂及操作方法如下表所示，其中正确的是（ ） |