题目

题型：不详难度：来源：

实验盒中有5种没有标签的溶液，老师让实验小组同学鉴别这些溶液。
【调查研究】
①实验盒中记录单上登记的5种溶液是：Na₂CO₃、CuSO₄、Ca(OH)₂、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是                  溶液；
②查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸；
③研究方式：从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。
【提出假设】同学们从4种无色溶液中取出3种，贴上A、B、C标签，并且假设这一组溶液可能是Na₂CO₃、Ca(OH)₂和ＮaOH。
【实验探究】同学们按以下步骤进行鉴别：
第一步 取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下：

溶液	Ａ	Ｂ	Ｃ
加入盐酸后的现象	无明显变化	无明显变化	有气泡产生

实验结论：C是                   溶液。
第二步 依据如图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸，可以观察到C溶液中气泡产生，A溶液中有白色沉淀生成，B溶液无明显变化。

实验解释：
①A溶液中产生的白色沉淀是         （写出化学式），则A是         溶液。
②写出C溶液中发生反应的化学方程式                   。
第三步 取少量B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。
实验结论：B是              溶液。
经过上述三步实验，同学们认为最后一种溶液是            溶液。
【实验反思】老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告

实验步骤	实验现象	结论
取A、B两溶液分别于两支试管中，各滴加C溶液	_____________________	该溶液是A 溶液
	_____________________	该溶液是B溶液

答案

：21、（18分）【调查研究】CuSO₄
【实验探究】Na₂CO₃
实验解释①  CaCO₃   Ca(OH)₂ ?Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
盐酸　　　NaOH

实验操作步骤	实验现象	实验结论
	有白色沉淀产生
	有气泡产生

（各２分，共１８分）

解析

分析：[调查研究]
常见溶液的颜色：可溶性铜盐溶液呈蓝色，可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色，可溶性铁盐溶液呈黄色；
[实验探究]
滴加稀盐酸，发现溶液C与稀盐酸反应产生气体，在所给溶液中判断可与稀盐酸反应并生成气体的溶液；
实验解释
①根据通入二氧化碳气体，溶液出现沉淀判断所给溶液及沉淀；
②写出放出二氧化碳反应的化学方程式；
实验结论
溶液加热，闻到刺激性气味，据此分析所给溶液中受热会出现此现象的溶液；
[实验反思]
用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液，根据碳酸钠与两种溶液反应时不同的现象鉴别它们．解：[调查研究]
Na₂CO₃、CuSO₄、Ca（OH）₂、NaOH和稀盐酸五种溶液中，Na₂CO₃、Ca（OH）₂、NaOH和稀盐酸为无色溶液，而CuSO₄溶液为蓝色；
故选CuSO₄
[实验探究]
Na₂CO₃、Ca（OH）₂和NaOH三种溶液中，后两种溶液为碱溶液，可与稀盐酸发生中和反应生成盐和水，却无气体放出；而碳酸钠溶液可与稀盐酸反应放出气体二氧化碳；
故答：Na₂CO₃
实验解释
①在Ca（OH）₂和NaOH溶液中，通入二氧化碳出现沉淀的溶液应为Ca（OH）₂溶液，生成的沉淀为碳酸钙；
故选CaCO₃，Ca（OH）₂?
②C溶液为碳酸钠溶液，与滴入的稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钠、水和气体二氧化碳；
故答：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
实验结论
在未确定的NaOH和稀盐酸两种溶液中，加热时能闻到刺激性气味的溶液为稀盐酸，稀盐酸受热挥发出HCl，HCl是一种有刺激性气味的气体；到此为止，实验盒中的五种溶液只剩下NaOH溶液还没进行鉴别，所以最后剩余的溶液就是NaOH溶液；
故答：盐酸，NaOH
[实验反思]
碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳，可观察到有大量气泡；而碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应，生成不溶于水的碳酸钙，可观察到有白色沉淀产生；
故答：

实验步骤	实验现象	结论
	有白色沉淀产生
	有气泡产生