题目
题型:不详难度:来源:
【调查研究】
①实验盒中记录单上登记的5种溶液是:Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸,其中有颜色的是 溶液;
②查阅资料:无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸;
③研究方式:从4种无色溶液中任意取出3种为一组进行鉴别。
【提出假设】同学们从4种无色溶液中取出3种,贴上A、B、C标签,并且假设这一组溶液可能是Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH。
【实验探究】同学们按以下步骤进行鉴别:
第一步 取3支试管,分别加入少量的A、B、C溶液,然后依次加入少量盐酸,实验现象记录如下:
溶液 | A | B | C |
加入盐酸后的现象 | 无明显变化 | 无明显变化 | 有气泡产生 |
第二步 依据如图装置进行实验,其中夹持固定装置已略去。从长颈漏斗加入盐酸,可以观察到C溶液中气泡产生,A溶液中有白色沉淀生成,B溶液无明显变化。
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实验解释:
①A溶液中产生的白色沉淀是 (写出化学式),则A是 溶液。
②写出C溶液中发生反应的化学方程式 。
第三步 取少量B溶液倒入蒸发皿,加热,闻到有刺激性气味,停止加热。
实验结论:B是 溶液。
经过上述三步实验,同学们认为最后一种溶液是 溶液。
【实验反思】老师提出:鉴别出C溶液后,不需外加试剂,就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取A、B两溶液分别于两支试管中,各滴加C溶液 | _____________________ | 该溶液是A 溶液 |
_____________________ | 该溶液是B溶液 | |
| | |
答案
【实验探究】Na2CO3
实验解释① CaCO3 Ca(OH)2 ?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
盐酸 NaOH
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 有白色沉淀产生 | |
有气泡产生 | |
解析
常见溶液的颜色:可溶性铜盐溶液呈蓝色,可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色,可溶性铁盐溶液呈黄色;
[实验探究]
滴加稀盐酸,发现溶液C与稀盐酸反应产生气体,在所给溶液中判断可与稀盐酸反应并生成气体的溶液;
实验解释
①根据通入二氧化碳气体,溶液出现沉淀判断所给溶液及沉淀;
②写出放出二氧化碳反应的化学方程式;
实验结论
溶液加热,闻到刺激性气味,据此分析所给溶液中受热会出现此现象的溶液;
[实验反思]
用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钙溶液,根据碳酸钠与两种溶液反应时不同的现象鉴别它们.解:[调查研究]
Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸五种溶液中,Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸为无色溶液,而CuSO4溶液为蓝色;
故选CuSO4
[实验探究]
Na2CO3、Ca(OH)2和NaOH三种溶液中,后两种溶液为碱溶液,可与稀盐酸发生中和反应生成盐和水,却无气体放出;而碳酸钠溶液可与稀盐酸反应放出气体二氧化碳;
故答:Na2CO3
实验解释
①在Ca(OH)2和NaOH溶液中,通入二氧化碳出现沉淀的溶液应为Ca(OH)2溶液,生成的沉淀为碳酸钙;
故选CaCO3,Ca(OH)2?
②C溶液为碳酸钠溶液,与滴入的稀盐酸发生复分解反应,生成氯化钠、水和气体二氧化碳;
故答:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
实验结论
在未确定的NaOH和稀盐酸两种溶液中,加热时能闻到刺激性气味的溶液为稀盐酸,稀盐酸受热挥发出HCl,HCl是一种有刺激性气味的气体;到此为止,实验盒中的五种溶液只剩下NaOH溶液还没进行鉴别,所以最后剩余的溶液就是NaOH溶液;
故答:盐酸,NaOH
[实验反思]
碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳,可观察到有大量气泡;而碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应,生成不溶于水的碳酸钙,可观察到有白色沉淀产生;
故答:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
有白色沉淀产生 | ||
有气泡产生 |
核心考点
试题【实验盒中有5种没有标签的溶液,老师让实验小组同学鉴别这些溶液。【调查研究】①实验盒中记录单上登记的5种溶液是:Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2、NaOH】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AgNO3 | B.Ca(OH)2 | C.H2SO4 | D.NaOH[ |
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(1)写出下列物质的化学式:E__________,G__________。
(2)化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会__________(“吸收”或“放出”)热量。
(3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C,原因是__________。
(4)写出D→F的化学方程式____________________。
(5)可用Cu、O2和H2SO4作原料制得CuSO4,反应的过程是:________________(用文字表述)。
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取四支试管,各取少量的A、B、C、D溶液,分别先滴加紫色石蕊试液 | B溶液变红色,D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈____色。 | B是________ D是________ |
② | 另取二支试管,各取少量的A、C溶液,分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。 | ____________________ ____________________ _____________________ | A是硫酸钠溶液 C是________ |
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42-)与亚硫酸根离子(SO32-)中的一种或两种,该如何检验?
【查阅资料】亚硫酸钡(Ba2SO3)是无色晶体或白色粉末,微溶于水,在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应,但在酸性条件下,NO3-能和H+反应相遇时(HNO3)具有强氧化性,易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应,生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有(1)SO42- (2)SO32- (3)________。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
③ | 取该溶液少量试管E中,加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 | 有白色沉淀生成 | 不能确定猜想______ 一定成立 |
④ | 取该溶液少量试管F中,加入加入稀盐酸,加热 | 有刺激性气味的气体生成 | 猜想____可能成立 |
⑤ | 在④所得的溶液中加入足量的________ | ______________________ | 猜想(3)成立 |
【得出结论】要鉴别一种离子的存在,必须排除其它离子的干扰,不然会得出错误的结论。
A.用观察颜色的方法鉴别氧气和氮气 |
B.用过滤的方法鉴别蒸馏水和蔗糖水 |
C.用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 |
D.用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200217/20200217114742-78154.png)
(1)B的化学式为________,F的化学式为________。
(2)A、C、E三种物质中,具有还原性的是________、________(填化学式)。
(3)反应①的化学方程式为________________________;写一个能实现反应③的化学方程式________________________。
(4)反应①~④中涉及的化学反应基本类型有________、________。
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