题目
题型:不详难度:来源:
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(1)石灰石粉溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为______________。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是__________;加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。
(3)检验“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。
答案
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⑵硫酸根离子 镁离子、铝离子(或Mg2+、Al3+)
⑶HCl
解析
(2)氯化钡能与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀,由此可判断加入氯化钡除去了溶液中的硫酸根离子;氢氧化钙能与溶液中氯化镁、氯化铝生成氢氧化镁、氢氧化铝的沉淀,因此,加入的氢氧化钙可除去溶液中镁离子、铝离子;
(3)若滤液呈碱性,可说明前面操作所加氢氧化钙过量,为得到较纯净氯化钙,应加入稀盐酸进行中和.
解:(1)氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;
(2)氯化钡能与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,因此,除去的杂质离子为硫酸根离子;氢氧化钙能与溶液中氯化镁、氯化铝反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化钙,因此,除去的杂质离子为镁离子、铝离子;
(3)如果滤液显碱性,则前后操作中加入的氢氧化钙过量,可加入稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,除去氢氧化钙而得到较为纯净的氯化钙;
故答案为:(1)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;
(2)硫酸根离子;镁离子、铝离子(或Mg2+、Al3+)
(3)HCl.
核心考点
试题【(6分)氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙(CaCl2·2H2O)的流程如下。原料石灰石中含有杂质】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑵某NaCl 溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质,可选用加适量的 除去;
⑶鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种化肥最常用的方法是 。
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选项 | 物质 | 杂质 | 所选试剂 |
A | CO2 | 水蒸气 | 浓硫酸 |
B | CaCl2溶液 | 盐酸 | CaCO3 |
C | Cu | CuO | 稀盐酸 |
D | NaCl溶液 | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A.除去热水瓶中的水垢 |
B.区分纯碱和食盐 |
C.区分硬水和软水 |
D.除去C和CuO反应后的残留在试管壁上的红色固体 |
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
A | CuO(Cu) | 稀硫酸 | 过滤 |
B | Ca(OH)2(CaCl2) | 适量稀盐酸 | 蒸发、结晶 |
C | KOH溶液(K2CO3) | 适量Ca(OH)2溶液 | 过滤 |
D | CO2(CO) | 足量O2 | 点燃 |
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