题目
题型:不详难度:来源:
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请回答:
(1)甲起的是 作用;
(2)乙可能是 (写一种即可);
(3)反应③的化学方程式为 ;
(4)反应④在生产、生活中的应用是 。
答案
(2)甲烷(CH4)
(3)Fe2O3+3CO
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(4)除铁锈(或生产FeCl3等,合理即可)
解析
甲在反应前后没有发生变化,所以甲是催化剂,
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,
酸会与金属氧化物反应,可以除去铁表面的铁锈,
故答案为:(1)催化
(2)甲烷
(3)Fe2O3+3CO
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(4)除铁锈
核心考点
试题【【2009·河北】图14所示的是有关物质的相互转化关系,其中E是一种金属氧化物,F是单质,丙是一种有毒气体,G的溶液呈黄色,部分反应条件已略去。请回答:(1)甲】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)写出仪器①的名称 。收集某气体只能用E装置,由此推测该气体具有的性质是
;
(2)用高锰酸钾制氧气的装置组合是 (填序号),反应的化学方程式为 ;
(3)实验室制得的CO2气体常含有HCl和水蒸气。为了制得纯净、干燥的CO2气体,除杂装置的导管按气流方向连接顺序是 (填序号)。
A.a![]() ![]() ![]() | B.b![]() ![]() ![]() |
C.c![]() ![]() ![]() | D.d![]() ![]() ![]() |
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A B C D
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E F G H I
(1)装置A中仪器①的名称为 ▲ ;装置D中仪器②的名称为 ▲ 。
(2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 ▲ 或 ▲ (填序号)装置;收集氢气可用 ▲ 或 ▲ (填序号)装置。
(3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是 ▲ 、过滤和蒸发结晶,用到的蒸发装置是 ▲ 。(填序号),还必须用下列玻璃仪器组合中的 ▲ (填序号)才能完成实验。
①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶
(4)用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液,需要用到上图装置中的 ▲ (填序号)。
若配制过程中,在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水,其他操作均规范,则所得溶液中氯化钠的质量分数 ▲ (填“>”或“<”,或“=”)5%。
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(1)实验室制备CO2的化学方程式为:__________________________________ 可用的发生装置有:______________ (选填上图字母序号)。
(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为:______________________________。
(3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)
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(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,测得其残留液pH等于2。此时
取适量反应后溶液,逐滴滴入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如下
[pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:
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①写出AB段内有关化学方程式____________________________________,
___________________________________________
②写出BC“平台”段化学方程式___________________________________________
③CD段上升的原因是:___________________________________________________。
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⑴写出反应②、⑤的化学方程式:
② ,
⑤ ,
⑵指出反应①的基本反应类型 。
⑶日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是 (写一条)。
⑷白色沉淀H的化学式为 。
⑴A的化学式 。
⑵简述如何检验B 。
⑶B与C生成D基本类型是 反应。
⑷完成E与F反应的化学方程式 。
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