题目
题型:不详难度:来源:
(1)用pH试纸测试,测得pH为2。
(2)取一定量废水溶液,加入Ba(NO3)2溶液,无现象。
(3)另取一定量废水溶液,加入AgNO3溶液后,过滤,得到白色沉淀A和滤液。
(4)向滤液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀B。
由此可知:该废水溶液呈 性;所得的红褐色沉淀B为 ;废水溶液中肯定含有的盐是 。
答案
解析
解答:解:(1)用pH试纸测试,测得pH为2.,说明溶液呈酸性.
(2)取一定量废水溶液,加入Ba(NO3)2溶液,无现象,因为硫酸钡是白色沉淀说明溶液中不含硫酸根.
(3)另取一定量废水溶液,加入AgNO3溶液后,过滤,得到白色沉淀A和滤液,因为氯化银是白色沉淀说明溶液中含有氯离子.
(4)向滤液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀B,则B一定是氢氧化铁说明溶液中含有铁离子.
所以溶液呈酸性肯定含有的盐是氯化铁.
故答案为:酸;氢氧化铁;氯化铁.
核心考点
试题【(2010浙江宁波26)科学兴趣小组在调查一化工厂时,发现有个车间排出的废水澄清透明,呈黄色。为测定该废水中所含的物质,他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
写出物质D→A过程的化学方程式 ;其所属基本反应类型是 。
(1)用化学式表示:A ;B 。
(2)请写出A与稀盐酸反应的化学方程式: 。
(1)根据以上现象,凝固剂溶液中肯定没有 。
(2)写出实验2中发生的化学反应方程式: 。
(3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。
(1)确定要测定地块的采样点。
(2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量,加蒸馏水充分搅拌后过滤,取滤液。
(3)对所取滤液进行以下实验:(实验过程中所加试剂均是足量的,得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中)
(4)称量实验中得到的各种沉淀质量,计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题:
(1)设计采样点时有下列四种方案,选用方案__ __较为合理。
A B C D
(2)上述实验中试剂A的化学式是 ,试剂B的化学式是 ,气体和试剂C反应的化学方程式是__ 。
(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液,则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 取少量凝固剂溶液于试管中,加入几滴无色酚酞试液 | 仍为无色溶液 |
2 | 再取少量凝固剂溶液于试管中,加入适量的Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀 |
3 | 取实验2中的适量滤液于试管中,加入适量的AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀 |
(2)写出实验2中发生的化学反应方程式: 。
(3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式 。
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